【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：

已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。

（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因（將離子方程式補(bǔ)充完整）：

+__________=+__________。____________

（2）向?yàn)V液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使從溶液中沉淀出來。

①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用：__________。

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。

③研究溫度對(duì)沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下的沉淀率，如下圖所示。

已知：BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0

的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。

（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。

①硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí)，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。

②回收重鉻酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí)，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是__________。

（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)。

【答案】 1 H2O 2 2 H+ 沉淀；調(diào)節(jié)溶液pH，使轉(zhuǎn)化為而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使沉淀更完全 溫度升高，沉淀速率加快 c(H2SO4)增大，則c()增大，與Ba2+生成沉淀，促進(jìn)BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ (aq)ΔH>0平衡右移，c()增大；同時(shí)，c(H+)也增大，共同促進(jìn)+H2O +2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成 受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響

【解析】含有K2Cr2O7的廢水同時(shí)含有SO42，加入適量熟石灰過濾得到的固體1為硫酸鈣和濾液1，向?yàn)V液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42從溶液中沉淀出來，過濾得到固體2為BaCrO4，濾液2檢測(cè)CrO42含量達(dá)標(biāo)，向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸，同時(shí)生成固體3為硫酸鋇沉淀。

(1). K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因是重鉻酸根離子在水溶液中存在化學(xué)平衡生成鉻酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，故答案為：1、H2O、2、2、H+；

(2). ①. 根據(jù)表中物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知，熟石灰的作用是沉淀硫酸根離子，調(diào)節(jié)溶液pH使Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42而沉淀，故答案為：沉淀SO42－，調(diào)節(jié)溶液pH，使Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42而沉淀；

②. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，BaCrO4比CaCrO4更難溶，所以選用Ba2+處理廢水可以使CrO42沉淀更完全，故答案為：BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42沉淀更完全；

③. 根據(jù)圖象可知，CrO42的沉淀率隨溫度升高增大，沉淀速率加快，故答案為；溫度升高，沉淀速率加快；

(3). ①. c(H2SO4)增大，則c(SO42－)增大，與Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，使c(CrO42)增大，同時(shí)c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7，故答案為：c(H2SO4)增大，則c(SO42－)增大，與Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，c(CrO42)增大，同時(shí)c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7；

②. 根據(jù)表中各物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知，BaSO4與BaCrO4溶解度比較接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難與H2SO4接觸，阻礙重鉻酸生成，故答案為：BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成；

(4). 根據(jù)上述分析可知，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與溫度、濃度、溶液pH、硫酸濃度、沉淀顆粒等有關(guān)，受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等因素的影響，故答案為：受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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（1）經(jīng)驗(yàn)檢，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：__________。

（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。

已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。

①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和。

a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是__________。

b．證實(shí)沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。

（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和__________。

②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：

i．Al(OH)3所吸附；

ii．存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。

a．將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

步驟一：

步驟二：__________（按上圖形式呈現(xiàn)）。

b．假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是__________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有__________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。

實(shí)驗(yàn)步驟

①取5.00 mL苯胺，倒入100 mL錐形瓶中，加入20 mL水，在旋搖下分批加入6.00 mL 乙酸酐，攪拌均勻。若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分?jǐn)嚢瑁?/span>

②反應(yīng)完全后，及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；

③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150 mL燒杯中，加入適量水配制成 80 ℃的飽和溶液，再加入過量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5 min，_______，冷卻結(jié)晶，抽濾、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品6.2 g。

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)溫度過高會(huì)導(dǎo)致苯胺揮發(fā)，下列操作可控制反應(yīng)溫度，防止反應(yīng)溫度升高過快的是______。

A 加20 mL水 B 旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐

C 玻璃棒將塊狀物研碎 D 充分?jǐn)嚢?/span>

（2）在步驟②中對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌需要用到以下操作：

a 加入洗滌劑至浸沒固體；b 洗滌劑緩慢通過；c 關(guān)小水龍頭；d 開大水龍頭； e 重復(fù) 2～3 次。

請(qǐng)對(duì)以上操作做出正確的排序__________。

（3）步驟③加入過量 20%的水的目的是________，橫線處的操作步驟是_________。

（4）下列說法不正確的是______。

A 活性炭吸附有色物質(zhì)，可以提高產(chǎn)率

B 冷卻時(shí)，室溫冷卻比冰水浴冷卻更易得到大顆粒晶體便于抽濾

C 抽濾用如圖裝置，為防止倒吸，結(jié)束時(shí)可先關(guān)閉水龍頭，后打開活塞a

D 產(chǎn)品可放在表面皿上用熱水浴烘干，烘干后可通過測(cè)量產(chǎn)品熔點(diǎn)判斷產(chǎn)品純度

（5）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________。

基態(tài)原子核外電子排布式為______，其核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是______。

電子結(jié)合能是指在中性原子中當(dāng)其他電子均處在可能的最低能態(tài)時(shí)，某電子從指定的軌道上電離時(shí)所需能量的負(fù)值。Li的2s軌道電子結(jié)合能比1s軌道的______填“大”或“小”，原因是______。

基碳纖維是以聚丙烯腈纖維為原料的碳纖維。丙烯腈分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為______，碳原子間共價(jià)鍵的鍵角約為______。

工業(yè)上用鎂還原的方法制備金屬鈦，元素Mg、Ti、Cl的電負(fù)性分別為、、，的熔點(diǎn)______的熔點(diǎn)填“高于”或“低于”。

鈦存在兩種同素異構(gòu)體，采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用______法，由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積______填“膨脹”或“收縮”。

由Ba、Ti和O組成的三元離子晶體中，晶胞的頂點(diǎn)被占據(jù)，體心被占據(jù)，面心被占據(jù)，晶胞參數(shù)，該晶體的化學(xué)式為______。為140pm，則為______

【題目】已知斷裂1 mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列對(duì)H2（g）＋I2（g）2HI（g）的反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

A.放出能量的反應(yīng)B.吸收能量的反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)是______________________

（2）有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上 KClO3的存在，其理由是________。如何解決這個(gè)問題____________

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________；未洗滌沉淀，測(cè)得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________（填 “偏大”、“偏小”、或“無影響”）。

A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)

B.60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)

C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關(guān)

D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關(guān)

【題目】HI常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑，受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。已知443℃時(shí)：2HI（g）H2（g）+I2（g） △H＝+12.5kJ·mol－1向1L密閉容器中充入1mol HI，443℃時(shí)，體系中c（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下列說法中，正確的是（ ）

A.0～20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為v（H2）＝0.0045mol·L－1·min－1

B.升高溫度，再次平衡時(shí)，c（HI）>0.78mol·L－1

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算式為

D.反應(yīng)進(jìn)行40 min時(shí)，體系吸收的熱量約為0.94kJ

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH= +(a-b)kJ·mol-1

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，放出a kJ能量

②用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因：______________。實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入________溶液以抑制其水解。

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=____________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的c(H+)=__________ mol/L。

(3)利用反應(yīng)Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，回答下列問題：

①負(fù)極材料為____________；正極反應(yīng)式為__________________________。

②反應(yīng)過程中SO42-向_______極移動(dòng)。

③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，電解液質(zhì)量(不含電極)增加了______克。

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X－

B.T點(diǎn)時(shí)c(Na＋)＝c(Y－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都一定降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)