【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

（1）用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是____。

（3）10 s末，生成物D的濃度為__。

（4）A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為___。

（5）反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），氣體的密度變化是___。

（6）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：

①降低溫度____；②增大A的濃度_____；

③恒容下充入氖氣________。

（7）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）___；

A．v(B)=2v(C)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D．器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的B的同時(shí)生成2n mol的D

（8）將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則NH3的濃度為___。

己知: (-R1、-R2、-R3均為烴基)

回答下列問(wèn)題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，G中含氧官能團(tuán)的名稱____________________。

（2）反應(yīng)①和③的反應(yīng)類型分別是_____________、________________。

（3）C存在多種同分異構(gòu)體，其中分別與足量的NaHCO3溶液和Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同的同分異構(gòu)體的數(shù)目為______種。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________________

（5）寫出滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體_________________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②分子中烴基上的氫原子被取代后的一氯代物只有一種

(6)寫出用B為起始原料制備高分子化合物的合成路線(其

他試劑任選)。____________________________________________

（7）上述合成路線中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開(kāi)始失結(jié)晶水；常溫下H2C2O4為晶體，易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請(qǐng)回答：

（1）步驟②，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________；該步驟H2C2O4稍過(guò)量主要是為了_________________。

（2）下列操作或描述正確的是_______________。

A．步驟①，酸化主要是為了抑制Fe2+水解

B．步驟③，如果采用冷水洗滌可提高除雜效果

C．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測(cè)定，折算結(jié)果如下：

由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是_________________。

（4）實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)

a．坩堝；b．燒杯；c．蒸餾燒瓶；d．錐形瓶；e．表面皿：f．高溫爐

該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________________。

已知：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。

（2）由生成的反應(yīng)類型是_____________。

（3）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ所需的其他反應(yīng)試劑是_____________。

（4）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

（5）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。

（6）下列說(shuō)法正確的是_____________。(填字母)。

a．A可與NaOH溶液反應(yīng) b．常溫下，A能和水以任意比混溶

c．化合物C可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d．E存在順?lè)串悩?gòu)體

（7）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有____________種。

a．能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀

b．屬于酯類

c．苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基

A.該化合物僅含碳、氫兩種元素B.該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：3

C.無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素D.該化合物中一定含有氧元素

【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗�部分的結(jié)構(gòu)下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息．

回答下列問(wèn)題：

中官能團(tuán)的名稱為 ______ ，F不能發(fā)生和化學(xué)反應(yīng)類型有 ______

A.取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 消去反應(yīng)

的分子式為 ______ B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是 ______

在足量NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______

化合物E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體有 ______ 種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______

遇氯化鐵溶液顯紫色；分子中除苯環(huán)外物其中它環(huán)；能發(fā)生眼鏡反應(yīng)．

（1）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是__（填字母）。

A 鋁片、銅片 B 銅片、鋁片

C 鋁片、鋁片 D 銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：____。

（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：___；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將_（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出B電極反應(yīng)式：_________；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將___（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）。

（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：________；若該電池反應(yīng)消耗了6.4克CH4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+2b kJ/mol

B.C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-b kJ/mol

（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ·mol-1

2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=－23.5 kJ·mol-1

H2O(l)＝H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1

則CO2與H2反應(yīng)合成二甲醚生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：____________________。

（2）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=－90.8 kJ·mol-1。 下列不能說(shuō)明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________

A．v正(H2) = 2v逆(CH3OH) B．n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1

C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 E．容器的壓強(qiáng)不變

（3）若反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入一定量甲醇，反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻，測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

①比較該時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②若加入甲醇后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，則平衡后c(CH3OH)=______________，

該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_____________。

（4）利用二甲醚（CH3OCH3）設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，石墨做電極，該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________________。以此燃料電池作為外接電源按如圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時(shí)盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?/span>1，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入______其質(zhì)量約為_____g。

（1）B的分子式為____； C中官能團(tuán)名稱___。

（2）C→D的反應(yīng)類型為___。

（3）B→C的化學(xué)方程式為___。

（4）化合物D可能具有的性質(zhì)有___（選填序號(hào)）。

a．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b．加成反應(yīng)

c．消去反應(yīng)

d．酯化反應(yīng)

（5）化合物B經(jīng)3步反應(yīng)可制備，反應(yīng)類型依次是___（選填序號(hào)）。

a．加成 、 取代、 消去

b．消去、加成、取代

c．取代、消去、加成

（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

①核磁共振氫譜只有一個(gè)峰

②分子中沒(méi)有碳碳雙鍵也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)