A.遇溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚互為同系物

B.滴入酸性溶液觀察到紫色褪去，說明分子結構中存在碳碳雙鍵

C.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和反應時，最多消耗4mol和

D.該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應產(chǎn)生二氧化碳

【題目】在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反應2SO3(氣) 2SO2(氣)＋O2(氣)，可用來確定該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)壓強不隨時間改變B.SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等

C.三種氣體的分子數(shù)比為2:2:1D.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變

【題目】化合物的分子式均為C5H8O2，下列說法正確的是（　　）

A.x分子中碳原子均位于同一平面

B.x、y均能與NaOH溶液發(fā)生反應

C.y、z均能與反應生成

D.與它們互為同分異構體的鏈狀羧酸有6種

（2）如圖1是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是__；

②20℃時，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___(填數(shù)值)。

（3）室溫時，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是__；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__。

【題目】在一恒容密閉容器中進行反應2X(g)+Y(g)2Z(g)，測得某時刻X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，則反應經(jīng)一段時間后，下列測定數(shù)據(jù)一定不正確的是（ ）

A.c(X)=0.25mol·L-1

B.c(Y)=0.15mol·L-1

C.c(X)+c(Y)=0.4mol·L-1

D.c(Z)=0.4mol·L-1

【題目】在一定溫度下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。當上述化學反應達到平衡時，下列敘述正確的是（ ）

A.CO2和CO的物質(zhì)的量一定相等

B.NO和CO2的物質(zhì)的量一定相等

C.反應物的轉(zhuǎn)化率達到了該條件下的最大限度

D.平衡時混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應開始前混合物的總物質(zhì)的量

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是__(填字母)。

A.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

B.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

C.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，不使用煤、石油等化石燃料

D.減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，__(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為ΔH=___。

②12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為__kJ。

（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=＋180.0kJ·mol-1。NO分子中化學鍵的鍵能為__。

（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：__。

A.標準狀況和的混合氣體中含電子總數(shù)為

B.氫化鉀與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.92g甘油丙三醇中含C一H鍵總數(shù)為

D.溶液中和數(shù)之和為

填空完成問題：

（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有___。（填字母）

A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙 I.漏斗

（2）不用___(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因__。

（3）滴定終點的現(xiàn)象為__。

（4）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為__mL，終點讀數(shù)為__mL。

（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__。

（6）下列操作中可能使測定結果偏低的是__(填字母)。

A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D.讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（1）N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H。

已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) △H1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) △H2

△H=________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

（2）N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，這兩種氣體會發(fā)生反應：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)，“Fe+”常用作該反應的催化劑。其總反應分兩步進行：第一步為Fe++N2OFeO++N2；第二步為____________________(寫化學方程式)。第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，由此推知，第二步反應活化能_____(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反應活化能。

（3）在四個恒容密閉容器中充入相應量的氣體(圖甲)，發(fā)生反應：2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)△H，容器I、II、III中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示：

①該反應的△H______(填“>”或“<”)0。

②容器II的體積為0.5L，在470℃下進行反應，30s后達到平衡，0～30s內(nèi)容器II中O2的反應速率為_______mol·L-1·s-1。

③已知容器I的體積為1L，370℃時，該反應的平衡常數(shù)k=________(保留兩位有效數(shù)字)。

④圖中A、B、C三點處容器內(nèi)密度最大的點是________(填“A”“B”或“C”)。