（2）寫出臭氧的Lewis結(jié)構(gòu)式______只需要寫出一種共振式即可。

（3）根據(jù)堆積原理，可以將等徑球的密堆積分為、、、堆積，其中堆積形成抽出立方面心晶胞，又叫面心立方最密堆積，其構(gòu)成的晶胞中含有4個(gè)球，寫出它們的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______。

（4）關(guān)于是一個(gè)特殊的物質(zhì)，高溫下順磁性，低溫下抗磁性，主要是因?yàn)?/span>與可以相互轉(zhuǎn)化，低溫時(shí)主要以雙聚分子形式存在，高溫時(shí)主要以單分子形式存在，同時(shí)在高溫時(shí)分子中存在離域鍵的存在，使得氧原子沒有成單電子，寫出中存在離域鍵為______。

（5）在相同的雜化類型和相同的孤對電子對數(shù)目時(shí)，分子的鍵角也會(huì)不相同，試比較和中鍵角的大小，______填“大于”或“小于”或“等于”。

（6）已知飽和硫化氫的濃度為，硫化氫的離解常數(shù)為，，計(jì)算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為______。

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）；

（2）⑦元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________；

（3）寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號）

（5）①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________（填物質(zhì)化學(xué)式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質(zhì)化學(xué)式）,該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。

A. 1.2mol·L-1·min-1B. 0.02mol·L-1·min-1

C. 1.8mol·L-1·min-1D. 0.18mol·L-1·min-1

A.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

B.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉

A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2

【題目】已知：830℃，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)K=1。某時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的量分別為1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：

A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 無法確定

【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為VO2＋(藍(lán)色)＋H2O＋V3＋(綠色) VO2+(黃色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 充電時(shí)，反應(yīng)每生成2 mol H＋時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1 mol

B. 充電時(shí)，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

C. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為V2＋－e－===V3＋

D. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱

【題目】25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸

B.水的電離程度：b>c>d

C.C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(HY)>c(Y-)

D.若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，溶液中離子濃度大�。�c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數(shù)K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數(shù)K2

10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20％，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50％

【題目】（1）可用作食鹽的抗結(jié)劑，高溫下會(huì)分解生成、KCN、、C、C等物質(zhì)，上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______；中，鐵原子不是采用雜化的理由是______。

（2）氣態(tài)為單分子時(shí)，分子中S原子的雜化軌道類型為______，分子的立體構(gòu)型為______；的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的可能原因?yàn)?/span>______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)，如苯分子中大鍵表示為。

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

A.

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）鐵、鉀兩種單質(zhì)的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示。