已知：ⅰ.2

ⅱ.有關物質(zhì)的性質(zhì)：

實驗步驟：

①向三頸燒瓶中加入9.2g無水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切細的金屬鈉。水浴加熱反應液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應完。停止加熱，冷卻后向反應混合物中加入50%乙酸至反應液呈弱酸性。

②向反應混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機層。

③水層用5mL無水乙酸乙酯萃取，分液。

④將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

⑤粗產(chǎn)品純化得到乙酰乙酸乙酯4.2g。

回答下列問題：

（1）儀器甲的名稱是__，水從__（填“上”或“下”）口進入。

（2）步驟②中加入飽和食鹽水的作用是__。

（3）步驟④中洗滌時用飽和NaHCO3溶液，目的是__。

（4）步驟⑤中粗產(chǎn)品純化的操作名稱是__。

（5）本實驗的產(chǎn)率為__%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

（1）OA段生成沉淀的化學式為______；

（2）AB段生成沉淀的離子方程式為：______；

（3）原溶液中的c（HCl）=______molL﹣1．

(1)儀器A的名稱是 ______，水通入A的進口為 ______。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 ______

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0molL-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的 ______ ；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ______ ；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號) ______ (①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：______ gL-1。

(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：______。

(6)常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關于吸收液的說法正確的是______

A.

B.

C.

D.

E.

A. 完全電解2 mol H2O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NA

B. 標準狀況下，11.2 L CO2中含有的π鍵鍵數(shù)為2NA

C. 60 g SiO2晶體中含有的Si—O鍵鍵數(shù)為4NA

D. 128 g金屬銅中含有如圖所示的晶胞數(shù)為0.5NA

【題目】干燥劑的干燥性能可用干燥干燥效率(1立方米空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量來衡量某些干燥劑的干燥效率如下：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，有關敘述錯誤的是

A. MgO的干燥性能比CaO差 B. 干燥效率可能與干燥劑的陰陽離子半徑大小有關

C. MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑 D. 上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子大

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系完成下列各題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)A的化學方程式為__________。

（2）B物質(zhì)的俗稱為_____，B可與純堿溶液反應，寫出該反應方程式_____________。

（3）A+B→C的化學方程式為__________，反應類型為_________反應。

（4）下列說法正確的是_______。

a.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)

b.物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)

c.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

d.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

(1)某些相同點： ①△H ______ 0；②△S ______ 0(填<、=、>)；③反應在 ______ 均能自發(fā)進行。

(2)條件選擇中，主要的三方面不同點？并說明原因和理由？

①______；② ______；③______。

(3)請作出這類反應的“反應過程與能量變化”示意圖________________________

Ⅱ.(4)SO2處理的一種方法是用石灰吸收(“鈣基固硫”)，其最終生成 ______ (寫名稱)；

(5)實驗室里可用“在濃氨水中加生石灰”的方法制取氨氣，其理由是 ______ 。

（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是____________(寫名稱)。

（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團是____________和____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（3）葡萄糖是一種重要的單糖，其分子結(jié)構(gòu)中除含有五個羥基外還含有的官能團是____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)

A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol/(Ls)

B. t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度

C. B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

D. t5~t6階段可能是增大壓強

(1)小組一同學分析“空氣質(zhì)量日報”后初步得出結(jié)論，該城市空氣污染的主要原因有：A.使用石油液化氣 B.燃燒含硫煤 C.粉塵污染另一同學認為還有一個不可排除的原因是：D______。目前城市空氣污染的主要有害成分是______ (用化學式表示)。

(2)空氣污染形成酸雨．研究性學習小組對該市的雨水進行了采樣與分析，剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2h后，再次測得pH為4.68.對此，你的合理的解釋是______。

Ⅱ.在一密閉容器中發(fā)生反應 2NO22NO+O2△H>0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示，請回答：

①依曲線A，反應在前3min內(nèi)氧氣的平均反應速率為______。

②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件可能是______ (填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”)．

(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：

①2N2O5 (g) 4NO2 (g)+O2 (g)

②2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g)若達平衡時，c(NO2)=0.4mol/L，c(O2)=1.3mol/L，

則反應②中NO2的轉(zhuǎn)化率為______，N2O5 (g)的起始濃度應不低于______ mol/L。