【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應A(g)+B(g) C(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　 ）

A.反應在前5s的平均速率V(A)=0.03mol/(L·s)

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41mol·L-1，則反應的△H>0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的分解率大于80%

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.2molA.0.2molB和1.0molC，反應達到平衡前反應速率V（正）<V（逆）

【題目】鋰離子電池又稱為“搖擺電池”，廣泛使用于電動自行車等，其充放電過程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過程(習慣上正極用嵌入或脫嵌表示，負極用插入或脫插表示)，即充放電過程就是鋰離子在正、負極間往返運動而形成電流。其裝置結構簡圖如圖所示(電解液為溶有LiPF6的碳酸酯類溶劑，隔膜為僅有鋰離子能通過的高分子膜)，工作原理為C6Li＋Li(1－x)MO2LiMO2＋C6Li(1－x)(M代表過渡元素)，則下列說法錯誤的是(　　)

A.電池放電時，正極為石墨

B.鋰離子電池的優(yōu)點是質(zhì)量小，電容量大，可重復多次使用

C.電池充電時陽極的反應為LiMO2－xe－=Li(1－x)MO2＋xLi＋

D.鋰離子電池的電解液不能是水溶液，因為鋰是活潑金屬，能與水反應

已知：①Zn(OH)2+2OH == Zn(OH)42 。 ②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。

A.放電過程中，H+由正極向負極遷移

B.放電過程中，正極的電極反應：MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O

C.充電過程中，陰極的電極反應：Zn(OH)42+2e == Zn+4OH

D.充電過程中，凝膠中的KOH可再生

【題目】在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-，若要使溶液的pH和c( CH3 COO-)均減小，可采取的措施是

A.適當升高溫度B.加入稀鹽酸C.加入 CH3COONa固體D.加入少量水

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是 ( ）

A.M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆

B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，則圖中M點乙烯的體積分數(shù)約為5.88%

C.250℃，催化劑對CO2轉(zhuǎn)化率影響最大

D.當溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

【題目】在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.2molC，又測得反應速率VD=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是( )

A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%B.x = 3

C.平衡時A的物質(zhì)的量為2.8molD.平衡時氣體壓強比原來減小

A.AB.BC.CD.D

A. 加熱HA溶液時，溶液酸性增強

B. lmol/LHA溶液與1mol/LNaOH溶液等體積混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，則2<a<4

C. 某濃度的NaA溶液的pH=d，則其中由水電離出的c(OH-)=1014－d

D. HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

【題目】PET（，M鏈節(jié)= 192 g·mol1）可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列說法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點時，溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質(zhì)量）