(1)電源的F端為_____________極。

(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3)在B中觀察到的現象是____________，______________，_________

(4)室溫下，若從電解開始到時間t s，A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0．168L,，B中析出硫酸鈉晶體。若電解過程中無其他副反應發(fā)生，經測定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則A溶液的pH為______________。

(1)Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為___________mol·L-1。

(2)該混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物質的量之比為___________。

（1）氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。

（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物質的量之比為________。

【題目】某、的混合溶液中逐滴加入的鹽酸，測得溶液中的、、、的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示．則下列說法正確的是

已知：的電離平衡常數，；的酸式電離平衡常數

A.a曲線表示的離子方程式為：

B.M點時生成的為

C.原混合溶液中的與的物質的量之比為1：2

D.：：4

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______；

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氖相同，B的基態(tài)原子的軌道表達式為______，C元素的離子結構示意圖為______。

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為______，它位于第________周期第______族；

(4)E元素基態(tài)原子的M層能量最高的能級半充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_____________，其基態(tài)原子的價電子排布式為_______________。

（2）氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時，連接_______________（填K1或者K2）。產生H2的電極反應式是_____________。

②改變開關連接方式，可得O2,寫出制備氧氣時電極3對應的電極反應式是_______________。

(2)NH5是離子化合物，各原子最外層滿足穩(wěn)定結構。寫出NH5的電子式__________。

(3)請用系統(tǒng)命名法對命名__________。

A.62(a＋b) gB.186(a＋b) gC. molD. mol

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ

B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

A．Mg和Al的總質量為8 g

B．原稀硫酸溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1

C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

D．NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1