A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

【題目】聯(lián)胺是火箭的燃料，一種用聯(lián)胺制成的燃料電池示意圖如下，下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是

A.該電池工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液到正極

B.電池工作一段時(shí)問(wèn)后，溶液的pH減小

C.負(fù)極的反應(yīng)為N2H4-4e-=N2↑+4H+

D.當(dāng)電路中通過(guò)的電子時(shí)，負(fù)極消耗0.56L的氧氣

A. 常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋) = 10-10 mol/L

B. 將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3

C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋) < c(NH3·H2O)

D. 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HA－+ OH－ = H2O + A2-

（1）在裝入藥品前，甲同學(xué)需檢查裝置_____。

（2）填寫下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____。

（3）裝置C的作用是_____，寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

（4）裝置D的作用是_____。

（5）SO2是大氣污染物之一，也是某工業(yè)生產(chǎn)中的主要尾氣之一。某校興趣小組欲采用下列方案測(cè)定此工業(yè)尾氣中的SO2的含量。

通過(guò)的尾氣體積為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中SO2含量（體積分?jǐn)?shù)）為_____（用含有V、m的代數(shù)式表示）。

A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（提示：1、煤在一定條件下制取工業(yè)煤氣，主要含H2、CO2等氣體；2、操作①通常將空氣液化后蒸餾分離出O2獲得N2）

（1）工藝操作②為：_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學(xué)方程式為：_____。

（3）副產(chǎn)品的化學(xué)式為_____。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____。

（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氨氣的方法是_____。

（5）寫出生成“產(chǎn)品”的化學(xué)方程式：_____。

【題目】綠礬（）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：

I .【制備產(chǎn)品】

該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用上圖所示裝置制備 晶體，步驟如下：

（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和 溶液中洗滌，目的是_____，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3 遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入，的作用是________。

（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度 50℃~80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為_____________。

（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過(guò)濾， ____________。

濾出晶體，用少量冰水洗滌 2～3 次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。

II.【測(cè)定 含量】

（1）稱取上述樣品 10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、 燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）____________________、_______________________。

（2）準(zhǔn)確量取 25mL 該液體于錐形瓶中，用 0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是________________________。

（3）用同樣的方法滴定 3 次，平均消耗 10.00mL 標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（已知 Mr()=278）

（4）若測(cè)量結(jié)果偏小，則可能是在定容時(shí)_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。

則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

A.甲中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)H+的物質(zhì)的量濃度的10倍

B.中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V(甲)>V(乙)

C.物質(zhì)的量濃度c(甲)>10c(乙)

D.甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍

A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+

B. Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-

C. NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4= Na++H++SO42-

D. Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-