(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為______（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由______________。

(2)95℃時(shí)，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。

(3)25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。

(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請(qǐng)分析其原因：________________________。

H2O_________

MgBr2__________

（2）寫(xiě)出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：

CO2___________Na2O2________ H2O2________

（3）A+、B+、C-、D、E 5種離子（分子或離子），它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A．A++ C- → D + E b．B++ C- → 2D 。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出A反應(yīng)的離子方程式________；

②寫(xiě)出A+、C-離子的電子式：A+________ C-__________。

A.該有機(jī)化合物含有3種官能團(tuán)

B.該有機(jī)物分子中最多有12個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)

C.該有機(jī)物分子中最多有6個(gè)碳原子共線

D.該有機(jī)物分子中最多有14個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)

A.迷迭香酸的分子式為C18H15O8

B.迷迭香酸可以發(fā)生加成、取代、消去、顯色反應(yīng)

C.1mol迷迭香酸跟H2反應(yīng)，最多消耗8mol H2

D.1mol迷迭香酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗6mol NaOH

已知：①＋3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH>9時(shí)以CrO形式存在且易被氧化。

②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

(1)提高酸浸速率的措施有__________________________________(答兩條)。

(2)濾渣1的主要成分是_____；濾渣2的主要成分是_____；濾渣3的主要成分是_____。

(3)流程中兩次使用了H2O2進(jìn)行氧化，H2O2的電子式為___________；第一次氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_____________________；第二次氧化時(shí)目的是____________________。

(4)流程圖中“ ”內(nèi)的操作是________________、洗滌、干燥。

(5)除去酸性廢水中含有的Cr2O72-可以使用FeSO4，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽(yáng)離子。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

【題目】觀察Cl-粒子，完成下列問(wèn)題：

（1）所含質(zhì)子數(shù)________，中子數(shù)________，電子數(shù)________，質(zhì)量數(shù)________。

（2）該元素的最高正化合價(jià)是________。

（3）該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖________________，電子式________________。

（4）該粒子與Cl的半徑大小的關(guān)系是________________。

【題目】Ⅰ．反應(yīng)：aA（g） + bB（g） cC（g） △H＜0 在2L恒容容器中進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c == 。

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 ，采取的措施是 。

（3）比較第二階段反應(yīng)溫度（T2）和第三階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2 T3（填“＞”“＜”或“＝”），判斷的理由是 。

（4）第三階段平衡常數(shù)K3的計(jì)算式 。

Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。

（5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的 （填“深”或“淺”），其原因是 。

【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

A.加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )減少

C.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A.用圖①的裝置制取并收集干燥的NH3B.用圖②的裝置驗(yàn)證乙炔的還原性

C.用圖③的裝置制取溴苯D.用圖④的裝置分離CO和CO2

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋B(g)2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部