⑴“調節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時反應的離子方程式為______。

⑵調節(jié)pH，要使常溫溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，則應調節(jié)pH的范圍為______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝

⑶為測定氯氧化銅的組成，現進行如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取0.4470 g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1 AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至終點時消耗AgNO3標準溶液20.00 mL；

步驟Ⅱ：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體，充分反應后向溶液中滴入數滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，滴定至終點時消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。

已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應如下：

2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6

①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現象是_______。

②通過計算確定氯氧化銅的化學式________________（寫出計算過程）。

下列敘述不正確的是

A. 在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應

B. 在一定條件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2

C. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

D. 化合物X與Y中手性碳原子數目比為1：2

[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數]

（1）CH3COOH的電離方程式為__。

（2）該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

（3）25℃時，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。

（4）用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應后溶液中c(H+)__mol/L。

（5）人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關機理說法正確的是__（填寫選項字母）。

a.代謝產生的被HCO3-結合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產生的堿被H+中和，H+又由H2CO3電離補充

（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1

①該反應在________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。

②對于該反應，改變某一反應條件（溫度T1>T2），下列圖象正確的是_______(填序號)。

③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為__________；兩種方式達平衡時，N2的體積分數：甲______乙（ 填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數據結果如圖所示。

①375℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為________。

②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是__________________。

A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾得到

B.C4H8Cl2的同分異構體有9種(不含立體異構)

C.苯乙烯()分子中所有原子不可能共平面

D.乙醇和乙酸均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應

已知：GeO2可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽。GeCl4的熔點為－49.5℃，沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

回答下列問題：

(1)步驟①中提高堿浸效率的措施有______________________(寫一種)，NaOH溶液堿浸時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(2)操作a的名稱是___________，GeCl4的電子式為_______________。

(3)濾渣1中除含有ZnS外，還含有少量___________。濾渣2中除含有 CaGeO3外，還含有少量___________。

(4)步驟⑤中加入濃鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為______________________。不用稀鹽酸的原因是______________________。

(5)寫出一種證明步驟⑧反應完全的操作方法：______________________。

A.C3H6O3B.C3H6O2C.CH2O2D.C3H8O3

A. 1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應

B. 該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應

C. 該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3mol Br2

A. 制乙酸乙酯時，將乙醇注入濃硫酸中，冷卻后加入乙酸

B. 向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗其中的溴元素

C. 用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管

D. 在試管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩、再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗乙醛分子中的醛基

A.硅燃燒產物對環(huán)境產生的污染，容易得到有效控制

B.從Si(s)＋O2(g)SiO2(s) ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃燒放出的熱量多

C.自然界中硅的貯存量豐富，可以從自然界直接獲得單質硅

D.硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料之一