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【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉(主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等)為原料制取氯氧化銅的流程如下:
⑴“調節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時反應的離子方程式為______。
⑵調節(jié)pH,要使常溫溶液中c(Cu2+)≥0.022mol·L-1,而c(Fe3+)≤1×10-6mol·L-1,則應調節(jié)pH的范圍為______。{已知Ksp[Cu(OH)2=2.2×10-20],Ksp[Fe(OH)3=1×10-36]}
⑶為測定氯氧化銅的組成,現進行如下實驗:
步驟Ⅰ:稱取0.4470 g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑,用0.1000mol·L-1 AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-,滴定至終點時消耗AgNO3標準溶液20.00 mL;
步驟Ⅱ:稱取0.4470g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體,充分反應后向溶液中滴入數滴淀粉溶液,用0.2000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定,滴定至終點時消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。
已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應如下:
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀,步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現象是_______。
②通過計算確定氯氧化銅的化學式________________(寫出計算過程)。
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【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下:
下列敘述不正確的是
A. 在NaOH水溶液中加熱,化合物X可發(fā)生消去反應
B. 在一定條件下,1mol化合物Y可消耗4molBr2
C. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D. 化合物X與Y中手性碳原子數目比為1:2
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【題目】化學土肥外加少量酸、堿,而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液,現有25℃時,濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76,回答下列問題:
[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb為鹽的水解常數]
(1)CH3COOH的電離方程式為__。
(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。
(3)25℃時,Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),反應后溶液中c(H+)__mol/L。
(5)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系,能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿,保持pH的穩(wěn)定,有關機理說法正確的是__(填寫選項字母)。
a.代謝產生的被HCO3-結合形成H2CO3
b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響
c.代謝產生的堿被H+中和,H+又由H2CO3電離補充
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。
(1)已知 4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol1
①該反應在________________(填“高溫、低溫或任何溫度”)下能自發(fā)進行。
②對于該反應,改變某一反應條件(溫度T1>T2),下列圖象正確的是_______(填序號)。
③某實驗小組模擬上述凈化過程,一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,起始時按照甲、乙兩種方式進行投料,經過一段時間后達到平衡狀態(tài),測得甲中CO的轉化率為50%,則該反應的平衡常數為__________;兩種方式達平衡時,N2的體積分數:甲______乙( 填“>、=、<或不確定”,下同),NO2的濃度:甲______乙。
(2)柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過該催化劑測得所有產物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數據結果如圖所示。
①375℃時,測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2,則Y的化學式為________。
②實驗過程中采用NO模擬NOx,而不采用NO2的原因是__________________。
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴,可通過干餾得到
B.C4H8Cl2的同分異構體有9種(不含立體異構)
C.苯乙烯()分子中所有原子不可能共平面
D.乙醇和乙酸均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應
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【題目】鍺是第四周期第ⅣA族元素,鍺是重要的半導體材料,用于制造晶體管及各種電子裝置。下圖為以鍺鋅礦(含GeO2、ZnS及少量Fe2O3)為原料生產高純度鍺的工藝流程如下:
已知:GeO2可溶于強堿溶液,生成鍺酸鹽。GeCl4的熔點為-49.5℃,沸點為84℃,在水中或酸的稀溶液中易水解。
回答下列問題:
(1)步驟①中提高堿浸效率的措施有______________________(寫一種),NaOH溶液堿浸時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(2)操作a的名稱是___________,GeCl4的電子式為_______________。
(3)濾渣1中除含有ZnS外,還含有少量___________。濾渣2中除含有 CaGeO3外,還含有少量___________。
(4)步驟⑤中加入濃鹽酸,發(fā)生反應的化學方程式為______________________。不用稀鹽酸的原因是______________________。
(5)寫出一種證明步驟⑧反應完全的操作方法:______________________。
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【題目】某物質的分子式為CxHyOz,取該物質a g在足量的O2中充分燃燒后,將產物全部通入過量的Na2O2中,若Na2O2固體的質量增加了b g,且a < b,則該物質的分子式可能是( )
A.C3H6O3B.C3H6O2C.CH2O2D.C3H8O3
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【題目】某小分子抗癌藥物的分子結構如圖所示,下列說法正確的是
A. 1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應
B. 該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應
C. 該有機物遇FeCl3溶液不變色,但可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1mol該有機物與濃溴水反應,最多消耗3mol Br2
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【題目】下列實驗操作正確的是
A. 制乙酸乙酯時,將乙醇注入濃硫酸中,冷卻后加入乙酸
B. 向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,以檢驗其中的溴元素
C. 用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管
D. 在試管中加入2mL2%的CuSO4溶液,然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩、再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸,可以檢驗乙醛分子中的醛基
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【題目】硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用,關于其有利因素下列說法中,你認為不正確的是( )
A.硅燃燒產物對環(huán)境產生的污染,容易得到有效控制
B.從Si(s)+O2(g)SiO2(s) ΔH=-858.6 kJ·mol-1可知,硅燃燒放出的熱量多
C.自然界中硅的貯存量豐富,可以從自然界直接獲得單質硅
D.硅便于運輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料之一
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