A.圖中矩形OMAP的面積可以表示T2時水的離子積的值

B.水的離子積常數關系為：C > A

C.升高溫度可實現由C點到A點

D.T1時，pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH=7

A.可用pH試紙測定a點溶液的pH

B.b、c、d三點溶液中離子、分子種類不同

C.a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：c>b=d>a

D.d點溶液中c(Na+)=c(ClO－)

【題目】在密閉容器中一定量的A、B氣體混合發(fā)生反應：xA(g) +yB(g) zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol·L－1。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20 mol·L－1。下列判斷不正確的是

A.x+y＜zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低D.C的體積分數增大

A.電子的運動方向：Pt→外電路→Ag→內電路→PtB.生成108 g銀，轉移的電子為1 mol

C.Cu+在負極發(fā)生氧化反應D.Cl-由正極遷移到負極

（1）基態(tài)K的核外電子排布式為____________，基態(tài)N的價電子排布圖為____________。

（2）元素的第一電離能：Ca________(填“＞”或“＜”)P。

（3）白磷P4在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，N4是氮的一種新型單質,若N4分子結構類似于白磷P4，則N的雜化方式為________。

（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：

根據上表數據分析碳酸鋇分解溫度最高的原因是_______________________

（5）常溫下PCl5是一種白色晶體，晶體結構為氯化銫型，由A、B兩種離子構成。已知A、B兩種離子分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B兩種離子的符號分別為________、________。

（6）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數的值。已知金屬鈣的晶胞為面心立方(如圖)晶胞，晶胞邊長為d pm；又知鈣的密度為ρ g/cm3，則一個鈣晶胞的質量為________(用d、ρ表示，下同)g，阿伏加德羅常數的值為______________(化成最簡式)。

A.簡單氫化物的沸點：Y<Z

B.化合物WY3中只存在離子鍵

C.原子半徑：W>Z>Y>X

D.X2Z與W2Z2發(fā)生的反應中，X2Z被氧化

(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為______。

(2)“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。

(3)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數目）和________軌道雜化而成的。

(4)現代文物分析發(fā)現，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就己經知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。

A.陽極的電極反應式為CH4+2H2O+8e-=CO2 +8H+

B.陰極可能發(fā)生副反應2H+ +2e- =H2 ↑

C.質子(H+)通過交換膜由陰極區(qū)向陽極區(qū)移動

D.理論上電路中通過3 mol電子時陰極最多產生22.4 L NH3

A.KIO3可作為食鹽中的補碘劑

B.“逐Cl2”采用的方法通常是加熱

C.“濾液”中的溶質主要是KCl

D.“調pH”步驟中所加入的試劑是NaOH

A.常溫下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+數目為0.01NA

B.0.1mol苯被氧化為CO2轉移的電子數為3NA

C.46.0g甘油(丙三醇)中共價鍵數目為6.5NA

D.18g重水(D2O)中含有的中子數為10NA