A.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，則a>b

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，則含1mol NaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量等于57.3kJ

C.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s) ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

D.已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。

請(qǐng)解答下列各題：

（1）0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）請(qǐng)你在圖中標(biāo)出CO2和H2的濃度變化。___

（3）T℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。

①表中3min～4min之間，反應(yīng)處于___狀態(tài)；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___(單選)。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

(2)用“>”或“<”填空：

（2）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為________________。

（3）B元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿(mǎn)，則B的元素符號(hào)為_____，其基態(tài)電子排布式為_________________________________。

【題目】大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明，對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，將各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度代入表達(dá)式：（表示物質(zhì)C的物質(zhì)的量濃度的p次方。）得到的結(jié)果是一個(gè)定值。我們把這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。這個(gè)式子叫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。依據(jù)你的理解下列可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式錯(cuò)誤的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A.①②B.③④C.⑤D.③⑤

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出___kJ熱量。

（2）如圖裝置中儀器A的名稱(chēng)___，作用是___；儀器B的名稱(chēng)___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。

（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

【題目】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中與溫度的關(guān)系曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.通過(guò)增高反應(yīng)爐的高度，增大礦石和CO接觸面積，能減少尾氣中CO的含量

B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr

C.CO還原的反應(yīng)

D.工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí)，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

(1)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是__________；

(2)氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；

(3)形成化合物種類(lèi)最多的元素是__________；

(4)HF和H2O中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________；

(5)N和P中，原子半徑較小的是__________；

(6)常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是_________；

(7)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)，酸性最強(qiáng)的是_____(填“H2SO4”或“ HClO4”)；

A.1 或2B.2 或3C.3 或4D.無(wú)法確定