【題目】在不同溫度下，水溶液中與關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.圖中五點間的關系：

B.點對應的水溶液中，可能有、、、大量同時存在

C.若的NaHA溶液水溶液中與關系如圖D點所示，則溶液中有：

D.向溶液中滴入溶液，當與關系如圖E點所示，則溶液中反應：

【題目】為了配制的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH

A.①②B.③C.③④D.④

已知：①

②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

③高溫、高壓可以與NaOH發(fā)生取代反應

請回答下列問題：

(1)寫出X的名稱：__________________。

(2)寫出→A的化學方程式：_______________________________________。

(3)D→E的試劑為：______________________。

(4)寫出1molF在高溫、高壓下與NaOH的反應：____________________________________。

(5)寫出符合下列條件A的同分異構體的一種結構簡式：________________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子②能發(fā)生銀鏡反應

(6)根據題中所給信息，設計由有機物合成流程圖其他無機試劑任選。_______________

A．該反應是氧化還原反應

B．該反應的ΔH ＜ 0

C．生成新物質的化學式為 Fe2S3

D．生成新物質的總能量低于反應物鐵粉和硫粉的總能量

【題目】碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。已知反應H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣11 kJ·mol－1。716K時，在一密閉容器中按物質的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)與反應時間的關系如下圖：

(1)若反應開始時氣體混合物的總壓為p kPa，則反應在前20 min內的平均速率(HI)=_____kPa·min－1(用含p的式子表示)。

(2)反應達平衡時，H2的轉化率α(H2)=____________。

(3)上述反應中，正反應速率為v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反應速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。升高溫度，________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)降低溫度，平衡可能逆向移動的原因是__________。

(5)1 mol H2(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量，下圖中的ΔH2=________kJmol－1

(6)氫碘酸可用“四室式電滲析法”制備，電解裝置及起始的電解質溶液如上圖所示。

①陽極電極反應式為______________。

②陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過，A膜為陽膜，則B膜為______膜，C膜為______膜。

A.CO2B.BaSO4C.NaClD.CH3COOH

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

【題目】可逆反應2SO2+ O22SO3達到平衡的標志是

①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

② SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2

③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變

A.①②B.①③C.只有③D.只有①

【題目】時，濃度均為的HA溶液和BOH溶液的pH分別是1和11。下列說法中正確的是

A.BOH的電離方程式為

B.將一定體積的上述兩種溶液混合后得到中性溶液，則

C.在溶液中：

D.若將溶液稀釋至，則溶液的

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是(　　)

A. 圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 圖甲中a點的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

C. 圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)