【題目】如圖有機物分子中帶“”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是

A.與乙酸發(fā)生酯化反應B.與NaOH水溶液反應

C.與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應D.催化劑作用下與反應

A.84消毒液的主要有效成分是

B.過氧乙酸可作為消毒劑，與苯酚混合使用殺菌能力更強

C.加熱能殺死病毒是因為蛋白質受熱變性

D.聚丙烯樹脂是生產無紡布口罩的初始原料之一，聚丙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（1）升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率卻隨溫度的升高而減小，某化學小組為研究特殊現(xiàn)象的實質原因，查閱資料知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

i：2NO(g)N2O2(g)(快),v1正＝k1正c2(NO)　v1逆＝k1逆c(N2O2)　ΔH1＜0

ii：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢),v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)　v2逆＝k2逆c2(NO2)　ΔH2＜0

請回答下列問題：

①一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K＝________

②由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關系可用如圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳�的點為___________(填字母)。

（2）100℃時，若將0.100 mol N2O4氣體放入1 L密閉容器中，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。c(N2O4)隨時間的變化如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

①在0～40 s時段，化學反應速率v(NO2)為______ mol·L－1·s－1

②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

A．2v(N2O4)＝v(NO2) B．體系的顏色不再改變

C．混合氣體的密度不再改變 D．混合氣體的壓強不再改變

③該反應達到平衡后，若只改變一個條件，達到新平衡時，下列能使NO2的體積分數(shù)增大的是_________(填選項字母)。

A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容積

C．分離出一定量的NO2 D．充入一定量的N2

④100℃時，若將9.2 g NO2和N2O4氣體放入1 L密閉容器中，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)。某時刻測得容器內氣體的平均相對分子質量為50，則此時v正(N2O4)_______v逆(N2O4)(填“＞”“＝”或“＜”)。

⑤上述反應中，正反應速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298 K、壓強100 kPa），已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當N2O4分解10%時，v正＝_______kPa·s－1。

（1）甲同學首先進行了實驗1。

① 寫出FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式_______________________。

② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。

③ 甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應體系中c（Fe3+）太低，改進實驗方案，進行實驗2。

本實驗改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。

用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因________________。

（2）甲同學認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關系：I2＋I－I3－。于是提出假設：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。

① 為驗證假設，乙同學設計并完成了實驗3。

實驗3的結論是_________________________________。

② 甲同學依據(jù)乙同學的實驗設計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設計了更加嚴謹?shù)膶嶒灒�證明了平衡I2＋I－ I3－的存在。

請你補充完整他設計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中_________________。兩支試管中的現(xiàn)象分別為__________________________________。

(1)寫出A、C、D的元素符號：A________，C________，D________。

(2)寫出B元素電子的電子排布式________；D元素電子的電子排布圖______________。

A. (CN)2＋H2=2HCN

B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

A.4HCN(濃)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-

C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列說法正確的是(　　)

A. Ce4＋能夠增大水分解反應的活化能，提高反應速率

B. Ce3＋是反應②和反應③的催化劑

C. 上述反應中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常條件下，反應④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

I.氧化法：煙氣中的NO經O3預處理后轉化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為3.1×10-7。

（1）NO與O3反應過程的能量變化如下：

NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為 ________。

（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學用語解釋其原因為________。

（3）用CaSO3懸濁液吸收NO2，將其轉化為HNO2，該反應的化學方程式為________。

（4）在實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：________。

II. 選擇性非催化還原法：該反應不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx 進行選擇性反應：4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O，不同溫度（T）下，反應時間（t）與NO濃度的關系如右圖所示。

（5）判斷該反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應，說明理由：________ 。

A.物質的量濃度為 0.5mol·L-1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-數(shù)為 NA

B.標準狀況下，22.4LH2O 中含有的分子數(shù)為 NA

C.常溫常壓下，4g 氦氣中含氦原子數(shù)為 NA

D.過氧化鈉與水反應時，生成 1mol 氧氣轉移的電子數(shù)為 4NA