A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g

【題目】已知： ；，根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式_________________________________________。

已知熱化學方程式： ，該反應的活化能為，則其逆反應的活化能為___________

用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：

若用標準狀況下還原生成，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______用阿伏加德羅常數(shù)表示，放出的熱量為_______kJ。

已知；。蒸發(fā)1mol需要吸收的能量為30J，其它相關數(shù)據(jù)如下表，則表中 a為__________________

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。

回答下列問題：

(1)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

(2)D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），原因____________。

(3)E元素在周期表的位置是______________。

(4) 畫出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了______________原理、____________原理和____________規(guī)則。

(5)用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。

【題目】已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol

B.該反應說明CH3OH比H2穩(wěn)定

C.反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強無關

D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號)。

(2)寫出元素⑧的基態(tài)原子的電子排布式__________________________。

(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為________對。

(4)元素④的氫化物的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________。

(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。

【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度均為。若向混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為

A.B.C.D.

基態(tài)Co原子的價電子排布圖為___。該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學式為___，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為___g·cm-3(列計算式)。

(1)反應需在55～60 ℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是________，

(2)在配制混合酸時先加_____________后加_____________；

(3)該反應的化學方程式是_____________________； 反應類型為：_______；

(4)反應完畢后，除去混合酸，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：①蒸餾�、谒�洗�、塾酶稍飫└稍铩、苡�10% NaOH溶液洗�、菟�洗 正確的操作順序是________。

A．①②③④⑤ B．②④⑤③①

C．④②③①⑤ D．②④①⑤③

（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個區(qū)，鐵元素屬于____區(qū)。

（2）Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體，汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無毒害的氣體，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空間構(gòu)型為____。HNO3的酸性強于HNO2的原因為___。

（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為___（用含π的式子表示）。