上述物質有如圖轉化關系：

下列說法錯誤的是

A. 四種元素形成的單質中W的氧化性最強

B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵

（1）寫出水銦礦被硫酸酸浸的離子方程式_____________________________。

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：________、_______、過濾、洗滌、干燥。

（3）某研究機構用硫酸提取銦時，酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與浸出率關系如圖

①當酸度為196時，硫酸物質的量濃度為______________。

②請選擇適宜的酸度值：___________，并說明選擇的理由____________。

（4）完成下列方程式：

（_____）In(NO3)3（_____）In2O3+（_____） _______↑+（_____） _______↑

（5）高純銦與濃硝酸反應過程中產(chǎn)生的NO2氣體可被過氧化鈉直接吸收，則標準狀況下448mlNO2可被______gNa2O2吸收，NO2的排放會引起一系列的環(huán)境問題，任寫一條其引起的環(huán)境問題___________________________________。

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

A.60mL B.45mL C.30mL D.無法計算

請回答下列問題：

（1）圖中甲池是________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。

（2）A(石墨)電極的名稱是________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：_________________________________。

（4）乙池中反應的化學方程式為______________________________________。

（5）當乙池中B(Ag)極質量增加5.4 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為________L(標準狀況)，此時丙池中某電極析出1.6 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填字母)。

A． MgSO4 B．CuSO4 C． NaCl D． AgNO3

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

A.曲線1表示溶液中HA－的物質的量分數(shù)與pH的關系

B.pH＝1.2時，溶液中c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A）

C.pH＝2.7至pH＝4.2的過程中c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和不變

D.pH＝4時，溶液中存在下列關系：c（K＋）＞c（A2－）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（OH－）

A.左側多孔碳棒電極吸附的氫氣失去電子，發(fā)生還原反應

B.右側多孔碳棒電極作正極，電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C.能量轉變形式為：電能→化學能→光能

D.Na＋向左側多孔碳棒遷移，電子由負極經(jīng)外電路流向正極

（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：________________。

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）；△H=-90.8kJ·mol-1

②2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ·mol-1

③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2(g)；△H=-41.3kJ·mol-1

總反應：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=________________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________________（填字母代號）。

A.高溫高壓 B.加入催化劑 C.減少CO2的濃度 D.增加CO的濃度 E.分離出二甲醚

（3）下列可以說明反應③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________________（填字母代號）。

A.單位時間內一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-O鍵斷裂

B.H2O與CO2的濃度相等

C.溫度和體積一定時，容器內的壓強保持不變

D.條件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

E.溫度和體積一定時，CO的濃度保持不變

（4）已知反應②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

若加入CH3OH后，經(jīng)過10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=___________。

【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（2）關閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將________，B中NO2的轉化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為___________________．