（1）將12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1

（2）氫原子的物質(zhì)的量相等四種氣體HCl、H2、NH3、CH4，在同溫同壓下，此四種氣體體積之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。

（3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取濃硫酸（密度為1.84g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為_____________mL。

（4）反應(yīng)2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，若反應(yīng)生成0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

（5）現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：①CO2 ②Mg ③鹽酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_____________（填序號）。

【題目】某 500 mL 溶液中只可能含有 Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、、中 的幾種離子。

已知:NH4++OH-=NH3↑ +H2O

(1)取該溶液l00 mL，逐滴加入足量的NaOH溶液并加熱，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為 896 mL(氣體已全部逸出），滴加過程中無沉淀生成。則該溶液中一定不含有的陽離子是______.

(2)另取100 mL原溶液于試管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀6.27 g，再加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為448 mL。則原濃液中下列離子的濃度：

寫出加入鹽酸時，生成氣體的離子方程式:__________。

回答下列問題：

（1）Fe在元素周期表的位置為__，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__形。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

（3）圖a為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為__形，其中共價鍵的類型有__種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖c所示。晶胞邊長為apm、FeS2的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則FeS2的摩爾質(zhì)量M的計算表達(dá)式為__g·mol-1；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為___pm。

【題目】已知：，。時，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合溶液的pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.M點溶液中：

B.的數(shù)量級為

C.M點到N點：的值不變

D.N點：

A.酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ

B.P點對應(yīng)的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.各溶液在滴定過程中任何時刻，溶液中水的電離一直受抑制

D.HZ的電離方程式為：HZH+＋Z－

<1>能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有______ <2>能與NaOH溶液反應(yīng)的有______

<3>常溫下能與溴水反應(yīng)的有_________ <4>能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有_______

II.已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是________________________。

②該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

③寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：_________________

A. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 阿司匹林的分子式為C9H8O4，在一定條件下水解可得水楊酸

C. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種

D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸

A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13時，溶液中不存在的水解平衡

C. pH由8~11時， 不變

D. pH=3時，有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

A.升高溫度，水的離子積增大

B.氣體受壓縮后，氣體顏色先加深，后略變淺

C.，，HIg的平衡體系，壓縮容器體積，氣體色變深

D.中加入溶液，溶液顏色變淺

（1）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為__，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為__。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__(填晶體類型)。

（3）銅晶體中銅原子的堆積方式為__，晶胞中原子的空間利用率為__。

（4）CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。

①如圖表示的是___(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞，其中Cl-的配位數(shù)為__。

②已知銅和Cl的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與Cl形成的化合物屬于__(填“離子”或“共價”)化合物。

③原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__。