A. 水分子的比例模型

B. 過氧化氫的電子式為：

C. 石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化

D. 甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構）

I．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol﹣1，某科學實驗將6molCO2和8 molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）：

回答下列問題：

（1）以下說法不正確的是（__________）

A．0～1min的平均反應速率大于3～4min的平均反應速率

B．達到平衡時H2的轉化率為75%

C． 在其它條件不變時，若提高反應的溫度正反應速率增大，逆反應速率減小

（2）該反應在0 ～8 min內CO2的平均反應速率是_______。

（3）該反應的平街常數(shù)K=______________。

（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，虛線I改變的條件可能是_________。若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，虛線I對應條件下平衡常數(shù)為K1，虛線II對應條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關系是____。

II．己知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：

（1）用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，則(NH4)2CO3溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

（2）25℃時，在0．lmolL﹣1乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中=_______；該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序為：________________。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_____________，檢驗氯氣生成的方法是_________。

（2）液氯儲存在鋼瓶中，鋼瓶上應貼的標簽為_________________（選填編號）。

a．自燃品 b．爆炸品 c．有毒品 d．易燃品

（3）Mg(OH)2加入鹽酸充分反應后，操作③ 是從MgCl2溶液中獲得MgCl26H2O晶體，此處需要進行的實驗操作依次為____________________________。

（4）操作④是加熱MgCl26H2O獲得MgCl2，簡述其實驗操作及其原因________________。

（5）操作⑤是向溶液中鼓入__________，即可將溴單質從溶液中分離出來，此方法的成功應用是基于溴單質有____________性。

（6）粗溴的精制過程是先將粗溴用SO2水溶液吸收，將其轉變成Br，再通Cl2，最后蒸餾得到高純溴。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________。由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是________________________。

完成下列填空：

（1）配平上述化學方程式：___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH → ____ Na2FeO4 +___ NaCl +___ H2O

（2）其中發(fā)生還原反應的元素是__________；若制備過程中消耗了0.15 mol NaClO，則轉移的電子數(shù)目是____________________。

（3）高鐵酸鈉之所以能凈水，除了能殺菌消毒外，另一個原因是（結合離子方程式回答）_________________________________________________。

（4）生產高鐵酸鈉的另一種方法是電解法，原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O → Na2FeO4 + 3 H2↑

則電解過程中Fe在_________。（選填編號）

a. 陽極發(fā)生氧化反應 b. 陰極發(fā)生還原反應

c. 陽極發(fā)生還原反應 d. 陰極發(fā)生氧化反應

（5）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出）：

表格中的a_______0.16 (填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是______________________。

A.異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

B.1—丁烯(CH3CH2CH=CH2)與HCl分子發(fā)生的加成反應

C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

D.苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應

【題目】某高分子材料的結構如圖所示：，已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的，以下與此高分子材料相關的說法正確的是

A.合成該高分子的反應是縮聚反應

B.形成該高分子材料的單體中，所有原子可能處于同一平面內

C.三種單體中有兩種有機物互為同系物

D.三種單體都可以使溴水褪色，但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

完成下列填空:

（1）氯原子核外有_______種不同能量的電子，硅原子的核外電子排布式是_______________。

（2）碳與硅屬于同主族元素，熔沸點SiO2 ________CO2 (填寫“>”、“<”或“=”)，其原因是_____________________________________________________。

（3）流程中由SiO2制粗硅的反應不能說明碳的非金屬性強于硅，原因是_________________；請寫出一個能說明碳的非金屬性強于硅的化學方程式______________________________。

（4）SiHCl3(g) + H2(g)Si(s) + 3HCl(g) －Q （Q>0）

①上述反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____________；能使K增大的措施是_______________。

②一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。

a．3v逆(SiHCl3)＝v正(HCl) b．混合氣體的壓強不變

c．K保持不變 d．c(SiHCl3)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶1∶3

③一定溫度下，在2L密閉容器中進行上述反應，5min后達到平衡，此過程中固體質量增加0.28g，此時HCl的化學反應速率為 ________________ 。

回答下列問題：

（1）裝燒堿溶液的儀器名稱是___，已知NaH2PO2與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應，則次磷酸（H3PO2)是___元弱酸。

（2）實驗開始時，首先要打開K1，通入一段時間N2，其目的是___，為盡可能避免PH3造成的空氣污染，拆卸裝置前還要進行的一項操作是___，a中反應的化學方程式為___。

（3）裝置C中物質反應后生成了NaCl、NaH2PO2，通過___的方法可分離出NaH2PO2固體（已知NaH2PO2在25℃時溶解度為100g，100℃時溶解度為667g)。

（4）產品純度測定：取產品mg，將其溶于水配成250mL溶液，再用___(填“酸式”或“堿式”）滴定管取25.00mL溶液于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定（氧化產物是PO43-)，達到滴定終點時消耗V1mLKMnO4標準溶液，滴定終點的現(xiàn)象是___，產品純度為___。

A.I2與Ag反應屬于放熱反應

B.Ag+從多孔石墨電極向銀電極移動

C.多孔石墨電極為正極，銀電極為負極

D.銀電極的電極反應式為Ag-e-=Ag+

A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816