方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1g。

方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2g。

(1)配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、_______、______。

(2)寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式______________。

(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是___________，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是______________。

(4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導致測定結果____________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確，結果為m1＜m2，試分析原因是_________。

(6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定測定Na2SO3的純度，已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2＋滴定達到終點時的現(xiàn)象為___________，若達到滴定終點時用去VmL KMnO4溶液，則Na2SO3固體的純度表達式為______。

【題目】在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

下列說法正確的是

A. 2 c1＞c3 B. a + b=92.4 C. 2P1＜P3 D. α1 +α3=1

【題目】已知Diels-Alder 反應的原理： �；�合物Z可通過如下反應制備：

下列說法正確的是

A.化合物X中所有的碳原子共平面

B.化合物Z也可以用 和 來制備

C.1mol化合物Z可與3mol H2發(fā)生加成反應

D.化合物X的同分異構體中含有羧基的芳香族化合物有3種

A.該電池放電時的正極反應為2Li－2e－＋CO32－=Li2CO3

B.該電池既可選用含水電解液，也可選無水電解液

C.充電時陽極發(fā)生的反應為C＋2Li2CO3－4e－=3CO2＋4Li＋

D.該電池每放、充4 mol電子一次，理論上能固定1 mol CO2

(1)基態(tài)Sn原子價電子排布式為_______，基態(tài)氧原子的價層電子排布式不能表示為2s22px22py2，因為這違背了_______原理(規(guī)則)。

(2)[B(OH)4]－中硼原子的雜化軌道類型為______，氧原子的價層電子對互斥模型是_____。[Sn(OH)6] 2－中，Sn與O之間的化學鍵不可能是_____。

a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.極性鍵

(3)氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，寫出氨硼烷的結構式_______，并寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_______(填化學式)。

(4)已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，寫出硼酸表現(xiàn)一元弱酸性的電離方程式________。

(5)碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點較高的是_______(填化學式)，其原因是___________。

(6)超高熱導率半導體材料——砷化硼(BAs)的晶胞結構如圖所示，則2號砷原子的坐標為______。已知阿伏加德羅常數的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm，則該晶體的密度為______g·cm－3(列出含a、NA的計算式即可)。

Ⅰ.(1)將NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中至中性的離子方程式：_______

(2)將5-6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中，繼續(xù)加熱，得紅褐色液體。寫出反應的離子方程式：______________

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色。又變?yōu)樽攸S色的原因是____________(用離子方程式表示)。

(4)向Na2S2O3 中加入稀硫酸反應的離子方程式______________。

Ⅱ.金屬鉻(Cr)的英文是Chromium，原意是顏色，因為它的化合物都有美麗的顏色。如表是幾種常見鉻的化合物或離子的水溶液的顏色：

含鉻元素的化合物可以發(fā)生如圖一系列變化：

①寫出反應④的離子方程式：___________________。

②結合上述轉化圖及所學知識，請分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸的現(xiàn)象為_______。

Ⅲ.二氧化硫是常見大氣污染氣體，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。

第一步：用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步：將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，生成Na2SO4和NaBr。寫出發(fā)生反應的離子方程式____________

【題目】HI常用作有機反應中的還原劑，受熱會發(fā)生分解反應。已知時：，向1L密閉容器中充入1molHI，時，體系中與反應時間t的關系如圖所示。下列說法中，正確的是

A.min內的平均反應速率可表示為

B.升高溫度，再次平衡時，

C.該反應的化學平衡常數計算式為

D.反應進行40min時，體系吸收的熱量約為kJ

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構體，下列說法錯誤的是

A.x的同分異構體只有y和z兩種

B.z的二氯代物只有三種

C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

D.x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

A.聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHCl

B.錦綸的單體是H2N(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH

C.合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇

D.合成順丁橡膠的單體是CH2=CH﹣CH=CH2

【題目】時．體積均為的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如表，下列敘述正確的是

A.容器、中的平衡常數均為36

B.向容器中通入氦氣，平衡時A的轉化率不變

C.容器中達到平衡時放出的熱量為/span>QkJ，達到平衡時，兩個容器中C的物質的量濃度均為

D.其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數小于