【題目】某無(wú)色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

(1)氣體A的成分是_______(填電子式)，氣體B的成分是_______(填結(jié)構(gòu)式)

(2)X溶液中一定不存在的離子是______________。

(3)寫(xiě)出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：________________。

(4)寫(xiě)出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：________________。

(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是__________________。

2FeSO4＋H2O2＋(1－n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)(3－n/2)＋(2－n)H2O，

下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問(wèn)題

(1)下列操作或描述正確的是________。

A.粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高酸浸反應(yīng)速率

B.酸浸中可以用硫酸、硝酸、鹽酸等

C.反應(yīng)釜中加入氧化劑，使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋

D.減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解

(2)廢鐵屑使用前往往用________浸泡。

(3)廢鐵屑與酸發(fā)生多步反應(yīng)，完成其中的化合反應(yīng)的離子方程式______________________。

(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，目的是______________________。

(5)為了防止產(chǎn)物分解，必須采用減壓蒸發(fā)，下列操作正確的是________。

A.a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c接自來(lái)水龍頭

B.毛細(xì)管的作用和沸石相似，防止暴沸

C.隨著溫度計(jì)水銀球高度提升，所得的氣體的沸點(diǎn)升高

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先關(guān)閉冷凝管，再關(guān)閉真空泵

（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是____________（填序號(hào)）。

a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過(guò)量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是_____________________________。

（4）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

①H2的平均反應(yīng)速率是_________ mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp＝_______________。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為______以上。

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

【題目】線(xiàn)型PAA（）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線(xiàn)型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如下：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 線(xiàn)型PAA的單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象

B. 交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

C. 形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)

D. PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其目的是將裝置中的N2排凈

B.操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈

C.D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體為N2

D.實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、二氧化碳和水的質(zhì)量，便可確定此氨基酸的分子式

【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C. 平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

D. 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑

A. CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開(kāi)C—H鍵，斷鍵會(huì)吸收能量

B. 中間體①的能量大于中間體②的能量

C. 室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10－4.76

D. 升高溫度，圖2中兩條曲線(xiàn)交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng)

A.氫氣的燃燒熱為 △H =－285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)放出的熱量與2 mol NH3分解吸收的熱量一定一樣多