A.氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色

B.煤的干餾、石油的分餾、油脂硬化均屬于物理變化

C.與互為同分異構(gòu)體，譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用來鑒別

D.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為甲基，二乙基己烷

（1）用活性炭還原法處理氮氧化物的反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。一定條件下按下表所示條件向體積固定的容器中充入物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng)。

①下列能說明甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．容器的壓強(qiáng)保持不變 b．v(NO)正＝2v(CO2)逆

c．混合氣體的密度保持不變 d．NO、N2、CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1

②關(guān)于平衡時(shí)的甲、乙兩容器，下列說法一定正確的是_______。

a．p(甲)＝p(乙) b．c(NO)甲＝c(CO2)乙

c．2c(CO2)甲＝c(N2)乙 d．體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)甲＝φ(N2)乙

（2）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用生成亞硝酰氯(ClNO)，涉及反應(yīng)如下：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K1 ；2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K2；2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3；則K1、K2 、K3之間的關(guān)系為K3＝_______

（3）利用O3進(jìn)行如下脫硝反應(yīng)：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g) ΔH＜0。其他條件一定時(shí)，NO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化情況如下圖甲所示。X表示_______（填“壓強(qiáng)”或“溫度”），L1_______L2(填“＜”或“＞”)。

（4）用稀硝酸吸收NOx進(jìn)行脫硝，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：_______。

(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四電離能大�。�I4(Fe)＞ I4 (Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b、Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d、Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm，則晶體密度為__________g/cm3。

A．②③④ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥

【題目】某含有的澄清溶液中，可能還含有、、、、、六種離子中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：滴加適量新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；向“”中所得溶液中加入溶液，無沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍(lán)色。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷該溶液中

A.一定存在、、B.無法確定的存在

C.一定不存在、、D.一定存在

【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)K，則ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是__________(填序號(hào)) 。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

③一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a. 容器中的壓強(qiáng)不變 b.氣體的密度不再改變

c. v正(CO２)＝v逆(CO) d. c(CO２)＝c(CO)

e. 容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變

A.CH3CH2CH2CHO與

B. 與

C. 與

D.CH3CH≡CH與CH2=CH—CH=CH2

E. 與

F．戊烯與環(huán)戊烷

(1)上述各組化合物中屬于同系物的是________，屬于同分異構(gòu)體的是________(填字母)。

(2)上述A中兩化合物的含氧官能團(tuán)是__________和 __________(寫名稱)。

(3)根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩種化合物劃分為________類和________類。

A.向100 mL 0.12 mol·L1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2： Ba2++3OH+2CO2=+BaCO3↓+H2O

B.向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH+2=CaCO3↓++2H2O

C.硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

D.向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L0.4 mol·L1稀鹽酸：OH++3H+=CO2↑+2H2O

(1)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為__________(任寫一種)。

(2)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，晶胞如圖甲所示(K+未畫出)，平均每兩個(gè)晶胞立方體中含有一個(gè)K+，又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為___________。

(3)血紅素鐵(圖乙)用作鐵強(qiáng)化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵(若是配位鍵，需要用箭頭加以表示)_____________

(4)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖2所示，Fe為____________堆積，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中，空隙的占有率為，則該化合物的化學(xué)式為___________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為________；氮化鐵晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為______ g·cm-3 (用含a、c和NA的計(jì)算式表示)。

【題目】某溶液中可能含有，某同學(xué)為了確定其組分,設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn):

由此可推測(cè)原溶液中

A.一定存在，一定不存在

B.一定存在,一定不存在

C.至少為

D.一定為