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【題目】在一恒容密閉容器中,反應:A(g)+B(g) C(g)達到平衡,若增大A的濃度,使平衡右移,并達到新的平衡,下列說法正確的是( )
A.A的濃度一定比原平衡小
B.A的轉化率增大
C.C的體積分數(shù)一定大于原平衡C的體積分數(shù)
D.B的轉化率一定增大
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【題目】一定條件下反應2AB(g)A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A. 單位時間內生成nmolA2,同時消耗2n molAB
B. 容器內,3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
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【題目】在2A+B3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是
A.υ(A)=0.5mol/(L·s)B.υ(B)=0.3mol/(L·s)
C.υ(C)=0.8mol/(L·s)D.υ(D)=1mol/(L·s)
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【題目】把活潑金屬片a和b放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中,構成如圖所示原電池,一段時間后觀察到區(qū)域I變紅色,則下列敘述正確的是( )
A.a是原電池的負極B.b的活潑性大于a
C.無電流產(chǎn)生D.b 電極上有氣泡產(chǎn)生
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【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【題目】同溫同壓下兩相同圓底燒瓶中分別充滿①NH3,②NO2倒扣于水中進行噴泉實驗,經(jīng)充分反應后,瓶內溶液的物質的量濃度為
A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定
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【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol,5min末達到平衡,此時測得C的物質的量為3mol,用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。
計算:
(1)平衡時A的物質的量濃度為___。
(2)前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為___。
(3)化學方程式中n值為__。
(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v(A)=5mol·L-1·min-1
②v(B)=6mol·L-1·min-1
③v(C)=4.5mol·L-1·min-1
④v(D)=8mol·L-1·min-1
其中反應速率最快的是__(填編號)。
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【題目】LiBH4為近年來儲氫材料領域的研究熱點。
(1)反應2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑,生成22.4 L H2(標準狀況)時,轉移電子的物質的量為____mol。
(2)下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖,則:
Mg(s)+2B(s)=MgB2(s) △H=________。
(3)采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料,并對Al-LiBH4體系與水反應產(chǎn)氫的特性進行下列研究:
①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al-LiBH4復合材料與水反應產(chǎn)生H2體積隨時間變化關系圖。由圖可知,下列說法正確的是____(填字母)。
a.25℃時,純鋁與水不反應
b.25℃時,純LiBH4與水反應產(chǎn)生氫氣
c.25℃時,Al-LiBH4復合材料中LiBH4含量越高,1000s內產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時,Al-LiBH4復合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應一定時間后產(chǎn)物的X-射線衍射圖譜(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在,不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。
從圖中分析,25℃時Al-LiBH4復合材料中與水完全反應的物質是___________(填化學式),產(chǎn)生Al(OH)3的化學方程式為_________________。
(4)如圖是直接硼氫化鈉-過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時,正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”),負極的電極反應式為________________________。
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【題目】從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:
已知:明礬焙燒的化學方程式為:4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S=2K2SO4+ 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為: 。
(2)步驟②中,為提高浸出率,可采取的措施有_____________。
A.粉碎固體混合物 | B.降低溫度 | C.不斷攪拌 | D.縮短浸泡時間 |
(3)明礬焙燒完全后,從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。
(4)步驟③電解的化學方程式是 ,電解池的電極是用碳素材料做成,電解過程中,陽極材料需要定期更換,原因是: 。
(5)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)
轉化為Ni(OH)2,則該電池的正極電極反應式是 。
(6)焙燒a噸明礬(摩爾質量為b g/mol),若SO2的轉化率為96%,可生產(chǎn)質量分數(shù)為98%的H2SO4質量為 噸(列出計算表達式)。
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【題目】對可逆反應:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),則下列敘述中正確的是( )
A.達到化學平衡時,5v正(O2)=4v逆(NO)
B.若單位時間內生成nmolNO的同時,生成nmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C.若NH3、O2、NO、H2O的分子數(shù)之比為4∶5∶4∶6時,反應達到化學平衡狀態(tài)
D.化學反應速率關系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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