下列離子方程式正確的是（ ）

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO

D.相同濃度NaHCO3溶液與醋酸溶液等體積混合：H++HCO═CO2↑+H2O

A.相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

B.從C(石墨)＝C(金剛石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

【題目】一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中、、三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.t時(shí)刻，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.若，則0～tmin內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為

D.溫度、體積不變，在tmin時(shí)充入使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 (　 　)

A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L

【題目】某地以高硫鋁土礦主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等提取氧化鋁和磁性氧化鐵，直接堿溶法往往形成鋁硅酸鈉沉淀[NamAlmSinO16(OH)5]而造成鋁損失。一種改進(jìn)后的流程如下：

⑴鐵在元素周期表中的位置是________________；NamAlmSinO16(OH)5中的m和n之間滿足什么樣的代數(shù)式________；寫出濾渣Ⅰ主要成分的一種用途：________________________；反應(yīng)Ⅲ加入FeS2的目的是作為________________________填“氧化劑”或“還原劑”。

⑵焙燒Ⅰ過程中會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色煙塵和SO2氣體，寫出產(chǎn)生這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式：________________________________________________。

⑶焙燒Ⅱ由氧化鋁、氧化鐵制得可溶性的NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2。提取率隨溫度、時(shí)間變化曲線如圖所示，最佳的焙燒時(shí)間與溫度是________________。若以NH4R(SO4)2表示NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

⑷下列有關(guān)鋁硅酸鈉[NamAlmSinO16(OH)5]中所含元素性質(zhì)的說法正確的是________。

A.因?yàn)樵�子半徑�?/span>Na > S，所以離子半徑：Na+ > S2－

B.因?yàn)榉墙饘傩裕?/span>S > Si，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：SiH4 < H2S

C.因?yàn)榉墙饘傩裕?/span>O > S，所以沸點(diǎn)； H2S > H2O

D.因?yàn)榻饘傩裕?/span>Na > Al，所以堿性：NaOH > Al(OH)3

⑸為了測(cè)定Wg高硫鋁土礦中鋁元素的含量，將流程中制取的Al2O3溶解于足量稀硫酸，配成250mL溶液，取出25mL，加入c mol·L－1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液amL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用b mol·L－1 CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1:1)。則Wg高硫鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________用含V、W、a、b、c的代數(shù)式表示。

【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

【題目】在一密閉容器中充入和，壓強(qiáng)為，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）

A.保持容器容積不變，向其中加入，化學(xué)反應(yīng)速率不變

B.保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率不變

D.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入，化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生變化

A.該有機(jī)物的分子式為：C18H30N3O8P2Cl

B.該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種

D.1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)

⑴鈦鐵礦在預(yù)處理時(shí)需要進(jìn)行粉碎，其原因是__________________________________。

⑵過程①中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為80%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件是_________________________。

⑶過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示，反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。

⑷寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式_____________________________________________

⑸由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________。

【題目】減排是各個(gè)國(guó)家都在努力為之的事，和的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)。有學(xué)者想以如圖所示裝置利用原電池原理將、轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

（1）若A為，B為，C為，電池總反應(yīng)方程式為，則正極的電極反應(yīng)式為________。

（2）若A為，B為，C為，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________，電池的總反應(yīng)方程式為___________。