相關(guān)習題
 0  200395  200403  200409  200413  200419  200421  200425  200431  200433  200439  200445  200449  200451  200455  200461  200463  200469  200473  200475  200479  200481  200485  200487  200489  200490  200491  200493  200494  200495  200497  200499  200503  200505  200509  200511  200515  200521  200523  200529  200533  200535  200539  200545  200551  200553  200559  200563  200565  200571  200575  200581  200589  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】T ℃時,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件,回答下列問題:

1AB反應(yīng)生成C的化學方程式為_________________________,正反應(yīng)為________(填吸熱放熱)反應(yīng)。

2)在密閉容器中,加入2 mol A6 mol B。

當反應(yīng)達到平衡時,AB的濃度比是_______;AB的轉(zhuǎn)化率之比是_______。

升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填變大、變小不變

當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將______(填正向逆向)移動。

若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(填正向、逆向不移動)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填大于、小于等于)原來的2倍。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入1 molH21molI2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g),下列說法正確的是

A. 保持容器容積不變,向其中加入1molH2,化學反應(yīng)速率不變

B. 保持容器容積不變,向其中加入1molAr,化學反應(yīng)速率增大

C. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1molAr,化學反應(yīng)速率不變

D. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1molH2(g)1molI2(g),化學反應(yīng)速率不變

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,WX 原子的最外層電子數(shù)之比為 4:3,Z 原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 4。下列說法正確的是

A.W、Y、Z 的電負性大小順序一定是 Z>Y>W

B.WX、Y、Z 的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>Z

C.YZ 形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體

D.WY2 分子中鍵與π鍵的數(shù)目之比是 2:1

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學實驗中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖1所示),并測定電離平衡常數(shù)Kb。

(1)實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3 , X固體可以是

A.生石灰 B.無水氯化鈣 C.五氧化二磷 D.堿石灰

(2)檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是: 。

(3)關(guān)閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口, ,引發(fā)噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中 點時噴泉最劇烈。

(4)從三頸瓶中用 (填儀器名稱)量取20.00 mL氨水至錐形瓶中,用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。

(5)據(jù)圖3計算,當pH =11. 0 時,NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值,Kb

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某些有機物質(zhì)的分子式采取適當變形會簡化計算。下列計算中錯誤的是

A.Wg 葡萄糖充分燃燒后,燃燒產(chǎn)物和足量的Na2O2充分反應(yīng),固體質(zhì)量增加 Wg

B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒,消耗的氧氣的物質(zhì)的量依次增多

C.乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為 a,則碳的質(zhì)量分數(shù)是

D.等物質(zhì)的量的乙醇與丙烯酸(CH2=CH-COOH)充分燃燒,消耗的氧氣的物質(zhì)的量相同

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是 (  )

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6

B. 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物可能有3

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應(yīng),可生成 5種一硝基取代物

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:

已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等.

②沉淀I中只含有兩種沉淀。

③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表.

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________

(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________。

(3)加入Na2CO3調(diào)PH至5.2,目的是__________________________;萃取劑層含錳元素,則沉淀II的主要成分為_____________。

(4)操作I包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2~3,___________、____________、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是____________________(回答一條原因即可)。

(6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表.

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

經(jīng)測定,整個受熱過程,只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體,則290~320℃溫度范圍,剩余的固體物質(zhì)化學式為__。

[已知: CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol-1

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】已知:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO,利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:下列說法中,不正確的是( )

A.為防止產(chǎn)物進一步氧化,應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.當溫度計1示數(shù)為90~95℃,溫度計2示數(shù)在76℃左右時,收集產(chǎn)物

C.反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗其中是否含有正丁醇

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時,4v(O2)=5v(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時,消耗n mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3)=3v(H2O)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖所示,已知電池反應(yīng)為:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是

A. 電池工作時負極材料是Li,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液,電池性能會更好

C. 電池工作時電子流向:鋰電極→導(dǎo)線→負載→碳棒

D. 電池工作過程中,石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案