①只在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板

②溫度計(jì)測(cè)量過(guò)鹽酸的溫度后，立即插入溶液中測(cè)量溶液的溫度

③將量筒中的溶液慢慢加入到小燒杯的鹽酸中，邊加邊攪拌

④讀取混合溶液的最高溫度和最低溫度，以其平均值記為最終溫度．

A.只有①正確B.只有②正確

C.只有①④正確D.都不正確

A.制取并收集乙炔

B.比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C.吸收多余的NH3

D.實(shí)驗(yàn)室中制取少量乙酸乙酯

A.試管A中加入的試劑為NH4Cl固體

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3

C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無(wú)水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：乙___；丙___；

（2）丁的摩爾質(zhì)量__；

（3）寫(xiě)出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式___；

（4）有同學(xué)將乙和丁混合加熱后收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體8.96L，測(cè)得該氣體是氫氣密度的16倍，若將氣體通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；

A.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，離子方程式可表示為：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B.和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

C.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包裝

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol-1

A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

C.反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH<kJ·mol-1

D.反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如下圖1所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝________。

（2）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____（結(jié)果保留一位小數(shù)），圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______。

A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2

C 縮小容器的容積 D 使用更有效的催化劑 E 將水蒸氣從體系中分離出

（4）500℃條件下，測(cè)得某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）____ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

【題目】取某濃度的NaOH溶液10mL，向其中通入一定量的CO2，再向所得溶液中逐滴加入的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1；

（2）原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）__；其物質(zhì)的量之比為__。

【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO；利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

下列說(shuō)法中，不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)，收集產(chǎn)物

C.反應(yīng)結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c(NO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比大于1：2

D.若T2<T1，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于40%