【題目】某溫度下， 反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)開始時，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快

B.平衡時，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％

C.平衡時,乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%

D.平衡時，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。

（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質(zhì)中自由移動）

①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②外電路中，電子是從_________電極流出（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為________________________。

（3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表中。

①請將表中數(shù)據(jù)補充完整：a ___________。

②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實驗____________（填實驗序號）。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_______（填“甲”或“乙”）。

（4）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是________（不定項選擇）；

A．容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化 B．容器內(nèi)的氣體壓強保持不變

C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(1) 寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱___________________。

(2) 有機物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(3) 上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號)。

(4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(5) 上述有機物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有________(填代號)。

(6) (a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)。

己知：

（1）G中官能團的名稱為_________、_________。

（2）D的系統(tǒng)命名是_________。

（3）由A生成B的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)類型_________。

（4）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（6）寫出一種同時滿足下面條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①核磁共振氫譜有4組峰②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（7）借助題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)。_________________________________________________________。

A. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B. 若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)A(?)＋B(g)2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體

C. C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO，碳的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達平衡

D. 2NO2 N2O4(無色)，體系顏色不再變化說明反應(yīng)已達平衡，反應(yīng)停止

【題目】在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是

A. 乙＝丁＞丙＝甲B. 乙＞�。炯祝颈�

C. �。疽遥颈�＝甲D. 丁＞丙＞乙＞甲

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1molL-1KClO溶液中ClO-的數(shù)目小于0.1NA

B.25℃時，100mlpH=8的氨水中NH4+的個數(shù)為9.9×10-8NA

C.34g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA

D.0.3molAgNO3受熱完全分解，用排水法收集到氣體的分子數(shù)為0.25NA

A.反應(yīng)可表示為3X＋Y2Z

B.從反應(yīng)開始到0.4 s時，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1

C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應(yīng)速率均增大

D.升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： A＜C＜B

D. D點溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示