A. 硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2 NA個(gè)Si—Si鍵

B. 常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等

C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)2 NA個(gè)電子的電量時(shí)，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體22.4 L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA

A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-

B.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、

C.=1×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、

D.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、

A.原子半徑：X<Z<W

B.D中存在極性鍵和非極性鍵

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：W>Y

D.化合物YZW中鍵角為120°

(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和___________(填化學(xué)式)

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol

則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0

①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號(hào))

a．溫度 b．壓強(qiáng) c．催化劑 d．

②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖乙所示。

a點(diǎn)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為___________%；平衡常數(shù)：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2，其反應(yīng)原理可表示為： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：。在37℃條件下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與P(O2)的關(guān)系如圖丙所示[]。研究表明正反應(yīng)速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反應(yīng)速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。

①試寫(xiě)出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

②試求出圖丙中c點(diǎn)時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，則速率常數(shù)k正=___________s－1·kPa－1。

A. 處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的改變

B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCN

C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實(shí)際至少需要50 mol NaClO

【題目】將一定量的鐵和銅混合物加入到足量的稀硝酸中，待金屬完全溶解假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有后，向反應(yīng)后的溶液中加溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加，下列敘述正確的是

A.上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量

C.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，產(chǎn)生的NO氣體的體積為

D.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積大于300mL

【題目】蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果汁發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（1）蘋(píng)果酸的分子式為___。

（2）1mol蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L。

（3）蘋(píng)果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是___（填序號(hào)）。

A.與NaOH溶液反應(yīng)

B.與石蕊試液作用

C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

A.高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵增的過(guò)程

B.△H<0的化學(xué)反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，△S<0的化學(xué)反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行

C.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H<0、△S>0

D.反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△H>0

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是

A.在數(shù)目為的溶液中，總數(shù)為

B.稀硝酸與Fe完全反應(yīng)還原產(chǎn)物只有，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

C.與在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為

D.的硫酸溶液中含有的數(shù)目為

與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。

已知：

則______；

時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。達(dá)平衡時(shí)，的濃度為的2倍，回答下列問(wèn)題。

時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位______。

在溫度為、時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是______

、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：

、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得，，則此時(shí)______填“”、“”或“”

在分析試劑、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

水的電離程度最大的是______；

其溶液中的數(shù)值最接近的電離常數(shù)K數(shù)值的是______。