【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，則與所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為3：1

B.1mol乙酸與足量的充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成分子個(gè)

C.與的混合物中所含中子數(shù)為

D.濃度均為的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中和的總數(shù)為

【題目】關(guān)于化合物2一呋喃甲醛（）下列說法不正確的是

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.含有三種官能團(tuán)

C.分子式為C5H4O2D.所有原子一定不共平面

（1）觀察圖，標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入__滴定管中。(填“甲”或“乙”)

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__。

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為__mL，所用鹽酸溶液的體積為___mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__。

（5）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__(填字母序號(hào))。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O

B.醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH＋Cu(OH)2Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32-

D.甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCOOH+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2 g。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、______、______。

(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________。

(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是________，在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_______。

(4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確，結(jié)果為m1＜m2，試分析原因是___________。

(6)取25.00 mL上述溶液，用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定Na2SO3的純度，已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2+，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________。

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝________。

（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計(jì)算結(jié)果）。

（5） 將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。

（1）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13，該溫度下水的Kw=__。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25.0kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-48.0kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__。

（3）已知25℃時(shí)Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+，可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液pH=12時(shí)，可確保Mg2+除盡，此時(shí)溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。

（4）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是__(用離子方程式表示)。

（5）常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5，寫出MOH的電離方程式：__。

（6）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

①該溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)

②作出上述判斷的依據(jù)是__(用文字解釋)。

(2)基態(tài)Cu原子核外電子排布式為_______，則高溫下的穩(wěn)定性CuO _____ Cu2O(填“＞”或“＜”)。

(3)在尿素CO(NH2)2中C、N的雜化方式分別為________，OF2的空間構(gòu)型是___________。

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。又變?yōu)樽攸S色的原因是_____(用離子方程式表示)。

(5)氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，寫出氨硼烷的結(jié)構(gòu)式_____，并寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子______(填化學(xué)式)。

A.曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

C.a點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大

D.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb