已知，如果要合成所用的原始原料可以是（　�。�

1mol CH≡CH與足量的HCl完全加成后，再與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)．反應(yīng)完全后共需Cl₂（　�。�

下列化合物分別經(jīng)催化加氫后，不能得到2-甲基戊烷的是（　�。�

既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=一57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母）
A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度  C．增加NO₂的濃度  D．升高溫度
（2）17℃、1.01×10⁵ Pa，2L密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時，存在0.0600mol NO₂，0.0240mol N₂O₄．則此反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K；
若減少容器體積，則平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”）．
若升高體系溫度，則平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”）．

一定溫度下，將3molA氣體和lmolB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為O．4mol/L．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度O．8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)滿足的關(guān)系式．
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變
①達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量是①中平衡的2倍，則起始物質(zhì)改加molC即可．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N，且N為比較常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）B的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、D、E三種元素組成的化合物電子式為：
（3）①C、D、E對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小為（用離子符號表示）②寫出能證明C和E非金屬性強(qiáng)弱的一個化學(xué)方程式．
（4）A、C、E三種元素能形成多種18電子分子，寫出其中兩種所能發(fā)生的反應(yīng)方程式
（5）標(biāo)況下，1gD單質(zhì)在C單質(zhì)中完全燃燒可放出QKJ熱量．則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

分別取40mL的0 50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、、．
（2）為什么中和熱測定中要用稍過量的堿（或酸）：
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c=4 18J/（g?℃）．為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=； （結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）上述實驗數(shù)值結(jié)果與中和熱的理論值57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差    b．量取鹽酸與氫氧化鈉溶液時仰視讀數(shù)c．分多次把Na0H溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度．

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時C的濃度為w mol/L．若維持體積和溫度不變，按下列四種方式加入起始量，達(dá)平衡后，C仍為w mol/L的是（　　）

如圖表示外界溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)L（s）+G（g）?2R（g）△H＞0的影響，圖中Y的意義為（　�。�