A.無(wú)色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓

C.向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O

D.1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等體積混合：2＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

①20mL 0.1molL-1(NH4)2CO3溶液�、�40mL 0.03molL-1 HCl溶液 ③50mL 0.05molL-1 AgNO 3 溶液 ④30mL 0.02molL-1 CaCl 2 溶液 ⑤10mL蒸餾水　⑥30mL 0.02molL-1 NH4NO3溶液

A.②>③>④>⑥>⑤>①B.①>⑥>⑤>②>④>③

C.①>②>③>④>⑤>⑥D.③>②>④>⑥>①>⑤

【題目】某小組研究溶液中Fe2＋與、的反應(yīng)。

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。

②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認(rèn)為O2不是主要原因，理由是_____________。

③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，裝置如圖所示。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣�，右�?cè)電極上產(chǎn)生無(wú)色氣泡，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式為_______實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是________。

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣�可能�?/span>NO與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)?/span>Fe2＋與NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是_______。

(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與、的反應(yīng)。

i中溶液變?yōu)樽厣�的離子方程式為_______、__________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)條件下，溶液中、的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

A.溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K＋、Ca2＋、Cl－、

B.在80℃pH＝10的溶液中：Na＋、CH3CHO、、

C.與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：、Cl－、H＋、Al3＋

D.＝1.0×10－12溶液中：Cl－、K＋、、CH3COO－

A.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+

B.用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O

C.漂白粉溶液通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓

D.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)狻Ｔ摲磻?yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）過(guò)量氯氣用Na2S2O3除去，反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-。若過(guò)量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。

（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式______________________。

（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式____________，原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。（設(shè)溶液體積不變）

（6）當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí)，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_____________g。

（7）若使上述電解裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到5．0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入氣體的質(zhì)量為_____________克。（已知1個(gè)電子所帶電量為1．6×10-19C，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（1）氮原子最外電子層上有________種能量不同的電子，其原子核外存在________對(duì)自旋相反的電子。

（2）一定溫度、壓強(qiáng)下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成1mol氨氣的過(guò)程中能量變化示意圖如右，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。（Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣H2和N2的投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

（3）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是____________________。

根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為__________。

（4）硫化銨晶體與晶體硅相比較，____________的熔點(diǎn)較高，原因是___________。

（5）寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與硫化銨溶液反應(yīng)的離子方程________________。

A.既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化

C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化

D.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

【題目】液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA++B-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(　　)

A.c(A+)隨溫度升高而降低B.在35 ℃時(shí)，c(A+)>c(B-)

C.AB的電離程度(25℃)>(35℃)D.AB的電離是吸熱過(guò)程