（1）表中五種元素第一電離能最大的是 （填元素符號），Y的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為 ，基態(tài)R原子中有 個未成對電子。

（2）Y的最高價氧化物熔點比M的最高價氧化物熔點低，原因是 ，YZ－中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為 。

（3）YO32－中Y原子的雜化方式是 ，寫出一種與YO32－互為等電子體的粒子 （用化學符號表示）。

（4）Z的一種常見氫化物能與硫酸銅反應生成配合物。請用結(jié)構(gòu)簡式表示該配合物中的陽離子： 。

（5）如圖為某金屬單質(zhì)的面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體中配位數(shù)是 ；測得此晶體的密度為2.7g.cm－3，晶胞的邊長為0.405nm，則此金屬原子的相對原子質(zhì)量為 （結(jié)果保留整數(shù)）。

下列敘述正確的是

A. 可用溴水可以鑒別化合物Ⅰ和Ⅱ

B. 物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應

C. 物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

D. 物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子

A.該物質(zhì)有四種官能團，其中一種名稱為羥基

B.該分子中的所有碳原子不可能共平面

C.滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D.1 mol該物質(zhì)與H2反應時最多消耗H2 9 mol

A. B. C.

(1)A中反應的離子方程式為_____，B中Cu極電極反應式為______。

(2)C中被腐蝕的金屬是____________，總反應方程式為____________，

(3)A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是__________。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在方框中按氦元素的式樣(如圖)

寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。

____

(3)元素乙的M層上有3個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________(用元素符號表示)，甲、乙的最高價氧化物水化物相互反應的離子方程式為：________

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著_________的遞增呈現(xiàn)____的變化。

鋁的基態(tài)原子的價電子排布式是_________________。

用水解法制備一種磁性材料鐵氧體時常加入尿素、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_________，分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為__________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型為____________。

、等金屬離子與、能形成穩(wěn)定金屬配離子，其中形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________填“”或“”，其原因是__________；已知氨熔點：、沸點：，聯(lián)氨熔點：、沸點：，解釋其熔沸點高低的主要原因：______________。

碳溶解在中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，則該物質(zhì)的化學式為__________。若晶體密度為，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為__________阿伏加德羅常數(shù)的值用表示，寫出簡化后的計算式即可。

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名稱，下同)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多，第一電離能最大的是________。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為________，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。

(3)O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對比見表。

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為________________________________________。

H2O、H2S、H2Se沸點由高到低的順序為________________，酸性由強到弱的順序為________________。

(4)寫出鉻的基態(tài)原子電子排布式：________________________________________。

(5)鉻為體心立方晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有______個鉻原子。若鉻的密度為ρg·cm－3，相對原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鉻原子的半徑為______cm。

【題目】某簡單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為且X、Y均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：

(1)若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應，這種微粒的符號是_______

(2)若該微粒有很強的氧化性，且只需得到一個電子就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為________

(3)若該微粒為一價陽離子，且對應的堿為可溶性強堿，則x＝_____y＝_____。

（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是________。

（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是_______，其中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點為253K, 沸點為376K,則Ni(CO)4固體屬于_____晶體，其中存在的化學鍵類型為_________。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。

（5）Fe3O4晶體中，O2-的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為______，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_____pm。(寫出計算表達式)