A．能使溴水褪色

B．與HCl在一定條件下加成只得到一種產(chǎn)物

C．最多有7個原子在同一平面上

D．在空氣中燃燒時火焰明亮并伴有黑煙

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+

B.由水電離的c(H+)=1×10-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO

C.c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl－

D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO、NO、SCN－

【題目】聚碳酸酯是一種高透明性的熱塑性樹脂，廣泛用于汽車工業(yè)、儀器儀表、電器照明燈領(lǐng)域。它可用綠色化學原料X與另一原料Y反應(yīng)制得。下列說法不正確的是（ ）

A.該制備反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

B.Y的分子式為C15H16O2

C.傳統(tǒng)的合成方法原料X一般選用，則合成產(chǎn)物中必有大量HCl氣體產(chǎn)生

D.若將原料X選為CO2，在催化劑作用下實現(xiàn)理論原子利用率100%

A.乙烯分子里碳氫原子個數(shù)之比為1∶2

B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)

A.pH＝2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2mol/L

B.pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

C.將NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

D.NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

A.簡單氫化物的沸點：乙>丙

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵

甲醇化：

甲烷化：

下列措施有利于提高醇烴化過程CO轉(zhuǎn)化率的是________。

A.及時分離出適當升高反應(yīng)溫度

C.使用高效的催化劑 適當增大壓強

甲醇化平衡常數(shù)可用表示，為平衡組分中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)。若CO與混合原料氣中CO的體積分數(shù)為，經(jīng)甲醇化后CO的平衡轉(zhuǎn)化率為w，則________用含w的表達式來表示。

測試a、b兩種催化劑在不同壓強與溫度條件下，甲醇化過程中催化效率如下圖：

從上圖可知選擇哪種催化劑較好________填a或，理由是________。

下列關(guān)于醇烴化過程說法正確的是________。

A.甲醇化與甲烷化過程在任何條件下均為自發(fā)反應(yīng)

B.選擇不同的催化劑可以控制醇烴化過程中生成甲醇與甲烷的百分含量

C.當溫度與反應(yīng)容器體積一定時，在原料氣中加入少量的惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率與甲醇的產(chǎn)率

D.適當增大混合氣體中的百分含量，有利于提高醇烴化過程CO平衡轉(zhuǎn)化率

A.長玻璃導管的作用是冷凝回流、平衡壓強

B.加入試劑的順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻后加入苯

C.將反應(yīng)后的液體倒入燒杯中，加水

D.為了除去在硝基苯中的酸性物質(zhì)，需要水洗、堿洗，然后再水洗

（1）某溫度下，Ksp（FeS）＝8.1×10－17，FeS飽和溶液中c（H＋）與c（S2－）之間存在關(guān)系：

c2（H＋）·c（S2－）＝1.0×10－22，為了使溶液里c（Fe2＋）達到1 mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH約為________（填字母）。

A．2 B．3 C．4 D．5

（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________；“濾渣A”主要成分的化學式為_______________。

②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式： FeS2＋____Fe3＋＋______===______Fe2＋＋____SO42－＋______

③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為________________________。

④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8。

如果pH過大，可能引起的后果是____________________（幾種離子沉淀的pH見上表）。

⑤濾液B可以回收的物質(zhì)有________（填序號）。

A．Na2SO4 B．Al2（SO4）3 C．Na2SiO3 D．MgSO4