（1）試寫出下列序號代表的液體名稱：

A________，B________，C_______，D_______，E______，F______，G________。

（2）寫出在D中加入溶液并加熱的化學方程式：_______。

(1)填寫各步所加試劑的名稱:A.________；B.________；C._________。

(2)只加A而不加B是否可行?____(填“是”或“否”)，理由是__________________________________。

(3)當析出2.16 g金屬單質(zhì)時，淀粉的水解率為___(已知1 mol醛基發(fā)生銀鏡反應時生成2 mol Ag)。

A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL

B.在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.在A點所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常數(shù)為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時，溶液的pH＝10

A.丙與戊的原子序數(shù)相差18

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應

D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

A.常溫下，Ka（HA）≈1．0×10－6

B.N點溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

C.P點后的溶液中均存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D.水的電離程度：M＜N＜P

A.淀粉溶液水解液為藍。結(jié)論：淀粉完全沒有水解

B.淀粉溶液水解液無磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉完全水解

C.淀粉溶液水解液中和液有磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉已水解

D.淀粉溶液水解液無現(xiàn)象。結(jié)論：淀粉沒有水解

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有和中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究．資料支持：在酸性溶液中會發(fā)生反應：

方案一：

(1)學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有____，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式___。

(2)進一步探究樣品中另一種成分．實驗操作步驟為：取少量上述溶液，___。

方案二：

(3)學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結(jié)論正確的是______。

A.若固體全部溶解，說明樣品一定含有，一定不含有

B.若固體部分溶解，說明樣品一定含有，一定不含有

C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有和

方案三：學生丙利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是______。

A.氫氧化鈉溶液和鋁片 B.稀硝酸和鐵片 C.稀硫酸和鋅片 D.濃硫酸和鎂片

(5)下列實驗步驟的先后順序是______(填序號)。

①打開止水夾； ②關閉止水夾； ③點燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純

(6)假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質(zhì)量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克．則樣品的組成是______。(可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe：56Cu：64C：12O：16 )

A. 酚酞的分子式是C20H12O4

B. 分子中的碳原子不在同一平面

C. 1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOH

D. 常溫下，由水電離的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色

【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：。設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0g FeS2完全反應，則上述反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

（1）鉛酸蓄電池放電時總反應為：

Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

正極反應：PbO2(s) ＋ SO42－(aq) ＋ 4H+(aq) ＋ 2e－ ＝ PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

負極反應：________。

（2）向渣泥中加入Na2CO3溶液將PbSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3。

①用化學平衡移動原理解釋其原因：________。

②工業(yè)上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物質(zhì)的量比時，PbSO4的轉(zhuǎn)化率見下表。

依據(jù)上表數(shù)據(jù)，物質(zhì)的量比相同時，Ⅱ中PbSO4的轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的略大，原因是________。

③上述反應除生成PbCO3外，還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受熱都易分解生成PbO。通過實驗確定產(chǎn)物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，則該實驗操作及現(xiàn)象是________；通過定量實驗確定產(chǎn)物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，則需測定的數(shù)據(jù)是________。

（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性質(zhì)是________。

（4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化學方程式是________。