（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=x

已知：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變，稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下。則x=__kJ·mol－1。(標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：CH4(g)－75kJ/mol；H2O(g)－240kJ/mol；CO(g)－110kJ/mol；H2(g)－0kJ/mol)

（2）為了探究溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)(1)的影響，在恒溫恒容下，向下列三個容器中均充入4molCH4和4molH2O。

①平衡前，容器甲中反應(yīng)的平均速率(H2)=__mol/(L·min)；在一定條件下，能判斷容器丙中的反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是__(填序號)；

A．3v(CH4)正=v(H2)逆 B．CH4和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

②平衡后，乙容器中CH4的轉(zhuǎn)換率較丙低，其原因是__，其中t1__t2(填“>”、 “<”或“=”)。

（3）pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。已知常溫下，H2CO3溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后達(dá)到平衡時溶液中三種成分的pC－pH圖，據(jù)圖

常溫下，碳酸的一級電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為__；其中碳酸的Ka1>>Ka2，其原因是__。

（4）我國科學(xué)家根據(jù)反應(yīng)CO2C+O2↑，結(jié)合電解池原理設(shè)計出了二氧化碳捕獲與轉(zhuǎn)化裝置。該裝置首先利用電解池中熔融電解質(zhì)ZrO捕獲CO2，發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)為：①CO2+O2－=CO32－，②2CO2+O2－=C2O52－，然后CO32－在陰極轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)和__；C2O52－在陽極發(fā)生電極反應(yīng)，其方程式為__。

【題目】某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2+3H22NH3，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化

②單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時有2molNH3生成

③氣體的密度不隨時間而變化

④單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成

⑤用N2、H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1∶3∶2

⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化

A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

下列說法正確的是（ ）

A.電極Ⅰ為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H++4e－=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過

C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會逸出大量氣體

D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體

回答下列問題：

(1)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中Ti的化合價為________________________。

(2)鈦液1中鈦以TiO2+的形式存在，則FeTiO3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)為提高鈦鐵礦的酸解率，可添加適量氧化劑，依據(jù)右圖判斷，添加的最佳氧化劑為_____________(填化學(xué)式)。

(4)鈦液1中加入的A物質(zhì)是____________，流程中的操作a是____________。

(5)制取金紅石過程中，需要測定TiO2+的含量。取100mL鈦液1，加鋁粉，使其發(fā)生反應(yīng)3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反應(yīng)消耗鋁1.35g，則鈦液1中TiO2+的物質(zhì)的量濃度為________。

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N點Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)

C.P點：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀

D.M點和N點的c(S2－)之比為1×10－20

A. KO2中只存在離子鍵

B. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個

C. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

D. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－

A.電子流向是從吸附層M通過導(dǎo)線到吸附層N

B.電池工作時，負(fù)極區(qū)pH減小

C.離子交換膜可用質(zhì)子交換膜

D.負(fù)極的電極反應(yīng)是：H2－2e－+2OH－=2H2O

（1）鋅為___極，電極上發(fā)生的是__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為___。

（2）銅為___極，電極上發(fā)生的是__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式是__；原電池總反應(yīng)的離子方程式為__。

已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。

請回答下列問題：

(1)C的名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡式為_________，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是____________。

(2)I中官能團(tuán)的名稱為______，I的分子式為________。

(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式____________。

(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有____種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)　　　�、诒江h(huán)上有兩種類型的取代基

(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機(jī)試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫出相應(yīng)的合成路線__________________。

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

D.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)