A.NO和NHB.H3O+和ClO

C.NO和COD.PO和SO

【題目】已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)+ O2(g)＝CO(g)ΔH＝―110.4 kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol。回答下列各問：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是_______。（填序號）

（2）H2的燃燒熱為___；C的燃燒熱為____。

（3）燃燒4g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。

（4）根據(jù)蓋斯定律可知CO的燃燒熱為_____；其熱化學方程式為_____。

（5）比較下列各組熱化學方程式中△H的大小：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2 △H1 ____△H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __△H4

可供選擇的試劑：①Br2②H2③O2

提示：

請回答下列問題：

（1）試劑1是______，試劑2是__________（填寫試劑化學式）。

（2）D的結構簡式是_______，G的結構簡式是_______。

（3）a-松油醇含有的官能團名稱是__________，F(xiàn)到H的反應類型是__________。

（4）“F的同分異構體有多種, 其中與F含有的官能團不同且含有一種官能團的有機物有_____種。

（5）E轉化為F的反應方程式是________________。

（6）結合題述信息，由1，3-丁二烯、乙醇合成一氯代環(huán)己烷的合成路線（無機試劑任選）: _____________________。

A.電解MgCl2制Mg是吸熱反應

B.MgBr2與Cl2反應的ΔH＜0

C.MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600kJ·molˉ1

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4bkJ·mol-1

B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2bkJ·mol-1

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2bkJ·mol-1

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=4bkJ·mol-1

A.裝置①是原電池，總反應是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中，鐵作負極，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+

C.裝置②通電，兩個石墨電極上都有氣體產(chǎn)生

D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

A.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H =-283 kJ/mol

B.C(g)+ O2(g)=CO(g) △H =-110.5 kJ/mol

C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H =-248.1 kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=2H2O(l)+4CO2(g) △H =-2300 kJ/mol

a．實驗室制備乙酸乙酯：________；

b．實驗室制乙烯：________。

A.12gC(s)與一定量O2(g)反應生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJ

B.2molC(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)放出的熱量大于221kJ

C.該反應的熱化學方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ

D.該反應的反應熱等于生成的CO(g)中所具有的能量與參加反應的O2(g)中所具有的能量的差

【題目】下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)( )

A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—N鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵斷裂

D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成