(2)2L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+22.4g，則溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為____________。

(3)現(xiàn)有4.4g CO2氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為___________，氧原子的個(gè)數(shù)為___________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝ ＋180.5 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ/mol

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH3＝－221 kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_____________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測(cè)得N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0，第2 min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1∶p0＝________。2～5 min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強(qiáng)不再變化

c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變

(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來(lái)表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為________(用k正、k逆表示)。

(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的溫度是________。

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是________。

(5)常溫下，聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的電離平衡常數(shù)值_______________。(已知：N2H4+H+ N2H5+的K＝8.7×107 Kw＝1.0×10-14)

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是__，裝置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過(guò)熱而濺出。

（2）裝置C中①的名稱(chēng)是__，①中加入沸石的作用是__，冷卻水的方向是__。

（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置__（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置__。檢驗(yàn)自來(lái)水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加__，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl已除凈。

A. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

C. 乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

D. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

【題目】已知反應(yīng)3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH。

（1）基態(tài)Fe原子核外共有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；Fe3＋的價(jià)電子排布圖為__。

（2）1molNaOH含有σ鍵數(shù)目為__；Fe3＋可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說(shuō)明配位原子配位能力__(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類(lèi)型均為__晶體。

A.H3AsO3為三元弱酸，其一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1＝10-9

B.NaH2AsO3在溶液中水解程度大于電離程度

C.pH=9的溶液中c(H+)＞c(H3AsO3)= c(H2AsO3－)

D.a點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H2AsO3－)＞c(H3AsO3)+ c(HAsO32－)

A.甲烷晶胞中的球體只代表一個(gè)碳原子

B.晶體中1個(gè)分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C.晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D.一個(gè)甲烷晶胞中含有8個(gè)分子

A. 1 mol Na2O2固體中含有離子4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NA

C. 常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA

D. 0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學(xué)原料，制備反應(yīng)的方程式為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同時(shí)還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)為0.05 MPa時(shí)，分別改變進(jìn)料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應(yīng)溫度，二者對(duì)SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 降低壓強(qiáng)有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率

B. 制備SiHCl3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)＞K (y)＞K (z)

D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率一定會(huì)增加

【題目】1,3-二異丙烯基苯 是重要的化工原料，下列說(shuō)法正確的是( )

A.不可發(fā)生加聚反應(yīng)B.不能使稀的高錳酸鉀溶液褪色

C.分子中所有原子共平面D.其苯環(huán)上二氯代物有4種