A.反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率最大

B.反應(yīng)速率先增大后減小

C.內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響較大

D.反應(yīng)在內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為內(nèi)的2倍

【題目】室溫下，分別用0.1mol/L溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是

A.向溶液中通至：c(Na+)＝c(HCO3-)+ 2c(CO32-)

B.向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)＝c(Cl-)

C.向溶液中加入等濃度等體積的溶液：pH=13

D.向氨水中加入少量固體：增大

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，1molSO2和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，生成2amolCO2。下列說法中正確的是（ ）

A.反應(yīng)前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)

B.當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大

【題目】足量Zn粉與的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加Na2SO4溶液

②改用 的稀鹽酸

③改用的稀硝酸

④減壓

⑤冰水浴

⑥加 溶液

A.①⑤B.③⑤⑥C.①②⑤⑥D.全部

回答下列問題：

（1）一群均處于激發(fā)態(tài)1s22s13s1的鈹原子，若都回到基態(tài)，最多可發(fā)出___種波長不同的光。

A.1 B.2 C.3 D.4

（2）Be和B都容易與配體形成配位鍵，如[BeF4]-、[B(OH)4]-等，從原子結(jié)構(gòu)分析其原因是__。

（3）氟硼酸鉀是制備KBeBF的原料之一，高溫下分解為KF和BF3。KF的沸點(diǎn)比BF3的高，原因是___。

（4）BF3易水解得到H3BO3(硼酸)和氫氟酸。氫氟酸濃溶液中因F-與HF結(jié)合形成HF使酸性大大增強(qiáng)。HF的結(jié)構(gòu)式為___；H3BO3和BF中，B原子的雜化類型分別為___、__。

（5）KBeBF晶體為層片狀結(jié)構(gòu)，圖1為其中一層的局部示意圖。平面六元環(huán)以B—O鍵和Be—O鍵交織相連，形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)Be都連接一個(gè)F，且F分別指向平面的上方或下方，K+分布在層間。KBeBF晶體的化學(xué)式為____。

（6）BeO晶體也是制備KBeBF的原料，圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

①沿著晶胞體對角線方向的投影，下列圖中能正確描述投影結(jié)果的是___。

②BeO晶胞中，O的堆積方式為____；設(shè)O與Be的最近距離為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為____g·cm-3。

【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去下列說法錯(cuò)誤的是

A.若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)

B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸

C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲

D.若甲為濃鹽酸，乙為，則戊可能使品紅褪色

(1)NaHSO3溶液的pH≈5的原因是_______(用化學(xué)用語并結(jié)合文字說明回答)。

(2)甲同學(xué)結(jié)合微粒觀，應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

則：

①a電極為_______(填“正極”或“負(fù)極”)；電極反應(yīng)式為：______________。

②取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入_______，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了。

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，則陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后，_____________室的NaHSO3濃度增加。

(4)乙同學(xué)測定市面上某干紅葡萄酒中Na2S2O5殘留量，取50.00 mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，用裝有0.010 mol·L1碘標(biāo)準(zhǔn)液的_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00 mL。該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計(jì))。(已知：)

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＜0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的（ ）

A.平衡時(shí)再充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最小

D.升高溫度，平衡常數(shù)減小

【題目】下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是

A.的水溶液：

B.等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液，則溶液中離子濃度：

C.某一元酸HA溶液和溶液等體積混合的溶液中：

D.兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的為為電離平衡常數(shù)

A.黃鐵礦，主要成分是FeS，它只是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)原料

B.利用鐵的活潑性可以從銅鹽中置換出銅單質(zhì)，是青銅器時(shí)代濕法煉銅的原理

C.從海水中提取鎂時(shí)需要先往海水中加入石灰乳

D.玻璃、瑪瑙、石英、陶瓷、水泥都是傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品