已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_____；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是______。

(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②核磁共振氫譜有4組峰

(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下：

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；試劑與條件2為______。

已知：控制溶液pH＝4時(shí)，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋

D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

A. a點(diǎn)溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點(diǎn)：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點(diǎn)：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+Fe3+Fe(高鐵酸根離子)，回答下列問(wèn)題：

(1)Fe2O3中鐵元素化合價(jià)為___，實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化需加入___(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)配平下面的缺項(xiàng)方程式：__FeCl3+__Cl2+____=__Na2FeO4+_____ NaCl+__H2O

(3)已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。

由上述反應(yīng)可知氧化性：Co2O3____(填“>”或“<”)Fe3+。

下列離子方程式錯(cuò)誤的是____(填字母)。

a.Co2O3+6H++2Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

b.+2Cl-+2H+=Cl2↑++H2O

c.Cl2++H2O=2Cl-++2H+

(1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________種。

(2)寫出乙與的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________________。

(3)丙的摩爾質(zhì)量為，則用苯制備該物質(zhì)時(shí)的催化劑是___________________。

實(shí)驗(yàn)I 按圖裝置制備NaC1O2晶體

已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應(yīng)。

②NaC1O2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaC1O2·3H2O晶體，高于38℃時(shí)析出NaC1O2晶體，溫度高于60℃時(shí)NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。

（1）裝置A中b儀器的名稱是____；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。

（2）A中生成C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（3）C中生成NaC1O2時(shí)H2O2的作用是____；為獲得更多的NaC1O2，需在C處添加裝置進(jìn)行改進(jìn)，措施為____。

（4）反應(yīng)后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體，請(qǐng)補(bǔ)充完善。

i.55℃時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶 ii.__________ ii.用40℃熱水洗滌 iv.低于60℃干燥，得到成品

實(shí)驗(yàn)Ⅱ 樣品雜質(zhì)分析

（5）上述實(shí)驗(yàn)中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學(xué)常見(jiàn)的含硫鈉鹽，其化學(xué)式為____，實(shí)驗(yàn)中可減少該雜質(zhì)產(chǎn)生的操作（或方法）是____（寫一條）。

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)反應(yīng)2SO2＋O22SO3的說(shuō)法中不正確的是

A.實(shí)際生產(chǎn)中，SO2、O2再循環(huán)使用體現(xiàn)綠色化學(xué)

B.實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高經(jīng)濟(jì)效率壓強(qiáng)越高越好

C.在生產(chǎn)中，通入過(guò)量空氣的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.實(shí)際生產(chǎn)中，選定400℃~500℃作為操作溫度的主要原因是催化劑的活性最高

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是_____。

(2)表中是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請(qǐng)解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是______；1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為______。

②該配合物中存在的作用力類型有______（填字母）。

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力

(4)MnO的熔點(diǎn)(1660℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高，其主要原因是________。

(5)第三代太陽(yáng)能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽(yáng)離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M處于_______位置，X處于______位置（限選“體心”、“頂點(diǎn)”、“面心”或“棱心”進(jìn)行填空）。

③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為a nm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為_________。

【題目】(1)①丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________。

②乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)?/span>__________。

(2)①碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。該單質(zhì)的晶體類型為______，原子間存在的共價(jià)鍵類型有_______，碳原子的雜化軌道類型為_______________。

②SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______，分子的立體構(gòu)型為______，屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。

③四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖所示。

ⅰ.SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I順序升高的原因是_____________。

ⅱ.結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I順序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性_______、共價(jià)性_______。(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)

(3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H+＋4H2O=[Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

①1 mol HCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為______mol。

②HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型為_______。

③與H2O分子互為等電子體的陰離子為_______。

④[Zn(CN)4]2－中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________。

(1)以甲烷為原料，有兩種方法合成甲醇：

方法Ι：①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/mol

方法Ⅱ： ③2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g) △H3 =______kJ/mol

(2)在密閉容器中充入2molCH4 (g) 和1molO2 (g)，在不同條件下反應(yīng)：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①P1時(shí)升高溫度，n(CH3OH)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②E、F、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用V(E)、V(F)、V(N)表示）；

③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______________（填序號(hào)）

a.選擇高效催化劑 b.增大投料比 c.及時(shí)分離產(chǎn)物

④若F點(diǎn)n (CH3OH)=1mol，總壓強(qiáng)為2.5MPa,則T0時(shí)F點(diǎn)用分壓強(qiáng)代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=_____________________ ；

(3)使用新型催化劑進(jìn)行反應(yīng)2CH4(g)+O2 (g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。

①CH3OH的產(chǎn)率在T1至T2時(shí)很快增大的原因是______________；

②T2后CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是__________________。