①原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同，都為1

②原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大

③具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都是活潑金屬

④都具有強(qiáng)還原性，在化合物中顯價(jià)

⑤化學(xué)性質(zhì)有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強(qiáng)

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入1mol的和發(fā)生反應(yīng)：；，的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.內(nèi)，

B.升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移

C.的活化能小于的活化能

D.時(shí)再加入1mol的和，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，

【題目】在兩個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)均充入a molH2S，以溫度、Al2O3催化劑為實(shí)驗(yàn)條件變量，進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)[反應(yīng)為2H2S2H2(g)+S2(g)]。測得的結(jié)果如圖所示。（曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率）

下列說法正確的是

A. 溫度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量減少

B. 由曲線Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 900°C時(shí)，ts后達(dá)到平衡，則H2的生成速率為mol·L-1·s-1

D. 約1100°C，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說明Al2O3可能幾乎失去催化活性

【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡，生成N1mol，經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/（Lmin）

B. Q的轉(zhuǎn)化率是25%

C. Q的平衡濃度是1mol/L

D. x的值為2

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3

D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是___________________________（填序號）．

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是氧化劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號）．

A．測定這兩種溶液的pH B．用筷子蘸取固體品嘗味道

C．加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn) D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別

（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

①從氧化還原反應(yīng)角度分析，該反應(yīng)說明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）

②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為______________________（寫名稱）

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，得到Na2O的質(zhì)量為________________g．

（4）己知Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的NO2﹣氧化為NO3﹣同時(shí)生成鹽酸，請寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式____________________________________________________________________________．

（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，NH2Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________．

(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，C為淡黃色固體，則X是__________。

(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，X是CO2，寫出B→C反應(yīng)的方程式_________。

(3)若B是FeCl3，則X一定是_________，寫出B→C反應(yīng)的離子方程式_________。

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大

B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性

C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時(shí)，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB

(1)試劑1是_____________。

(2)取少量Ｂ溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液。最初觀察到白色沉淀，一會(huì)灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因是_________________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是____________。

(4)有同學(xué)提出由C到D 用雙氧水代替新制氯水效果會(huì)更好原因是____，寫出用雙氧水實(shí)現(xiàn)由C到D轉(zhuǎn)變的離子方程式________。

(5)在上述實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)血紅色溶液放置一段時(shí)間后，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙兩位同學(xué)首先對此進(jìn)行了猜想：

①你認(rèn)為甲同學(xué)的猜想合理嗎______?(填“合理”或“不合理”)請說明理由_______。

②基于乙同學(xué)的猜想，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證____________________________。

(6)“速力菲”藥品為什么要與維生素 C一起用效果會(huì)更好原因是_______。

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中，按不同方式投料，起始濃度和起始容積相同，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是（ ）

A.B.C.D.