A.a點溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L

B.b點溶液中，c(A-)<c(Na+)

C.a→b的過程中，發(fā)生了吸熱反應

D.溶液中HA的電離平衡常數(shù)a點等于b點

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X﹥W

B.金屬性：Y﹥Z

C.最高價含氧酸的酸性：X﹥W

D.原子半徑：Y﹥Z﹥X

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先____，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中盛放的試劑是________。

（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時還可能產生的現(xiàn)象是________；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：________。

（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16 g，反應后稱重固體質量減少2.4 g，通過計算確定該固體產物的成分是________（用化學式表示）。

（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。請寫出產生白煙的化學方程式：________，迅速產生倒吸的原因是________。

（6）為了汪明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學分別設計以下實驗進行探究。

①甲同學用pH試紙測得室溫下0.l mol/L氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，理由是________。

②乙同學取出10 mL 0．1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是________，則證明一水臺氨是弱電解質。

A.圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用 Na2SO4 替換 ZnSO4，用石墨替換 Cu 棒

B.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極 Zn-2e-＝Zn2+，電子經導線流向正極，正極 Cu2++2e-＝Cu

C.圖Ⅱ，通電后向兩極滴加酚酞，左側變紅

D.圖Ⅰ，鹽橋中 Cl-向左側移動，圖Ⅱ，溶液中 Cl-向右側移動

下列說法正確的是

A.HClO的酸性比HF強

B.V(NaOH)=0mL時，對應溶液中：c(ClO-)=c(F-)

C.V(NaOH)=12.50mL時，對應溶液中：c(ClO-)>c(F-)

D.V(NaOH)=25.00mL時，對應溶液中：c(ClO-)<c(F-)

（1） 氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3（g） ＝N2（g）＋3H2（g）　ΔH，若：N≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol1），則上述反應的ΔH＝________kJ·mol1。

（2） 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（mmol·min1）。

不同催化劑存在下，氨氣分解反應活化能最大的是________（填寫催化劑的化學式）。

（3） 電化學法也可合成氨。如圖是用低溫固體質子導體作為電解質，用PtC3N4作陰極催化劑電解H2（g）和N2（g）合成NH3的原理示意圖：

PtC3N4電極反應產生NH3的電極反應式________。

（4）過渡態(tài)理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1為1molNO2與1molCO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖

①試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：______

②在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，圖2是某學生模仿圖1畫出的NO+CO2 =NO2+CO的能量變化示意圖。則圖中E3=______kJmol-1

A.AB.BC.CD.D

A.圖甲表示使用催化劑后，該反應的ΔH變小

B.圖乙表示0．10mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖丙表示反應H2(g) + I2(g)2HI(g)中H2的轉化率隨壓強的變化

D.圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化

A.偏高B.偏低C.不受影響D.不能確定

請按要求填空：(可供選擇的試劑有：Cu片，MnO2粉末，濃硝酸，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞)

（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液褪色，甲同學給出的結論是氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色。

a.寫出制取氯氣的化學方程式：___。

b.乙同學認為甲同學的結論不正確，他認為褪色的原因可能是___。

c.如何驗證甲、乙兩同學的結論(寫出所加試劑，現(xiàn)象，結論)：___。

（2）B、D、E裝置相連后，可制得NO2并進行有關實驗。

①B中發(fā)生反應的化學方程式為___。

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾___，再打開止水夾___，使燒杯中的水進入試管丁的操作是___。

③試管丁中的NO2與水充分反應，若向試管內緩緩通入一定量的O2，直到試管全部充滿水，則所得溶液中的溶質的物質的量濃度是___(氣體按標準狀況計算，結果保留二位有效數(shù)字)。