A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5

B. a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

【題目】可逆反應：在恒容容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成的同時生成

②單位時間內生成的同時生成

③用、、的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

A.常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

B.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)

C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③

D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大

(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是___________。結晶得到的是鉬酸鈉晶體的粗產品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，還需要進行的操作是___________(填名稱)。

(2)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要化學反應方程式為MoS2+O2－MoO3+SO2(未配平)，該反應中氧化產物是___________。

(3)寫出“堿浸”反應的離子方程式：_____。為了能提高該反應速率，可采取的措施有_____。

(4)堿浸液結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42－。當BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率是____________%[已知：堿浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.04mol·L－1，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。]

(5)如圖是碳鋼在鹽酸、硫酸和鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸緩釋劑3種不同介質中腐蝕速率的實驗結果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是___________。

②空氣中緩釋劑對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成 FeMoO4-Fe2O3保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕除需加入緩釋劑外還需加入NaNO2，NaNO2的作用是________。

(1)肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)； △H＝＋67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)＋O(g)＝N2(g)＋2H2O(g)； △H＝－534.0 kJ·mol-1

NO2(g)＝N2O4(g)； △H＝－28.0 kJ·mol-1

反應2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)的△H＝________kJ·mol-1。

(2)目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動力來源，電池結構如圖1所示。

①起始時正極區(qū)與負極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時間后，NaOH濃度較大的是___(填“正”或“負”)極區(qū)。

②該電池負極的電極反應式為_____________。

(3)已知水合肼是二元弱堿(25℃，K1＝5×10-7，K2＝5×10-15)，0.1 mol·L-1水合肼溶液中四種離子：①H+、②OH-、③、④的濃度從大到小的順序為_________(填序號)。

(4)在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應的離子方程式為___________________。

(5)肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同。

①在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產物中N2與H2物質的量變化如圖2所示，該分解反應方程式為__________________。

②在303K，NiPt催化下，則發(fā)生N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)。在2L密閉容器中加入1 mol N2H4，測得容器中與時間關系如圖3所示。則0～4 min氮氣的平均速率v(N2)＝____________。

(1)已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這四種溶液的陰離子結合質子能力最強的是______。

②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與濃度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號)_____。

③向NaCN溶液通入少量CO2反應的化學方程式是_______。

(2)一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是____，此時，＝_____。

(3)常溫下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

在同一溶液中H2CO3、、______(填“能”或“不能”)大量共存。

②當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_____，溶液中各種離子(除外)的物質的量濃度的大小關系為______。

③已知在25℃時，水解反應的平衡常數即水解常數Kh＝=2.0×10-4，當溶液中c()：c()＝2：1時，溶液pH＝______。

(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，現將濃度為2×10-4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________mol/L。

【題目】在不同溫度下，水溶液中與有如圖所示關系，下列有關說法正確的是

A.c點對應的溶液中大量存在的離子可能為：、、、

B.a點對應的溶液中水的電離程度可能大于c點對應的溶液中水的電離程度

C.將時的NaCl溶液加熱到，則該溶液中的由b點變化到e點

D.bd線上的任意一點均有

【題目】一定條件下，某可逆反應aA(g) bB(s)＋cC(g)自發(fā)進行并達到平衡狀態(tài)后，A的轉化率α(A)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A.a＞b＋c

B.該反應的平衡常數隨溫度的升高而增大

C.T1﹤T2

D.該反應自發(fā)進行的溫度是低溫

【題目】常溫下，含碳微粒、、存在于草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量濃度和比值與溶液pH的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A.向的溶液中加NaOH溶液將pH增大至的過程中水的電離度一直增大

B.時，溶液中c

C.若草酸的第二級電離平衡常數為，則

D.將相同物質的量濃度和的兩份溶液等體積混合，可配得圖a點所示混合液

CoCl2·6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)5NO2]Cl2

(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為___。

(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為___(填元素符號)；配離子[Co(NH3)5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為___。

(3)NO的空間構型為___，與它互為等電子體的分子為___(寫化學式)。

(4)H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___。

(5)1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵的數目為___。