A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOO-+H+=HCOOH

B.硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

C.醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2++SO42—=BaSO4↓

D.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

A.線Ⅰ中X表示的是

B.線Ⅰ、Ⅱ的斜率均為1

C.c(HC2O42-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)對應溶液pH：1.22 < pH < 4.19

D.c(Na＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)對應溶液的pH＝7

A．該分解反應為吸熱反應

B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量

C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應的速率

D．其他條件相同時，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢

【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量的空氣吹入溶液中，再把從溶液中提取出來，并使之與反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

(1)分解池中主要物質是______；

(2)在合成塔中，若有與足量恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______；

(3)該工藝在那些方面體現了“綠色自由”構想中的“綠色”______。(答二條)

(4)一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II與反應III，相同時間內的轉化率隨溫度變化如圖所示：

圖中c點的轉化率為，即轉化了

①催化劑效果最佳的反應是______ (填“反應I”，“反應II”，“反應III”)。

②b點v (正)______ v (逆)(填“>”，“<”，“=”)。

③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是______。

④c點時該反應的平衡常數K=______。

⑤一定條件下，向2L恒容密閉的上述容器中再充入1mol和3mol，達到新的化學平衡后，的濃度較原平衡濃度______填“增大”、“減小”或“不變”。

(5)科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用圖所示裝置可以將轉化為氣體燃料該裝置工作時，N電極的電極反應式為______。

A.L1為向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時的離子濃度關系曲線

B.Ksp(AgCl)的數量級為10-12

C.L1和L2交點處對應的兩種溶液中c(Ag+)＝c(Cl-)＝c(CrO42-)

D.用AgNO3標準溶液測定溶液中Cl-含量時可用Na2CrO4做指示劑

A.以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉

B.用海水、石灰乳等為原料，經一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂

C.以鐵礦石、焦炭、空氣等為原料，通過反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D.用鋁熱法還原MnO2和Cr2O3，制得金屬各1mol，消耗鋁較少的是MnO2

已知：①間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點及相對分子質量見下表：

步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示)，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4nH2O晶體。

步驟4：分離有機層，收集相應餾分。

(1)實驗裝置中盛裝液溴的儀器名稱是_____，錐形瓶中的試劑為NaOH溶液其作用為________。

(2)步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為(填序號)___。

A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學式)。

(4)步驟4中采用何種蒸餾方式_______，其目的是為了防止________。

(5)若實驗中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產率為______。

A.向混合液中加入過量的鋅粉,過濾所得沉淀中含有兩種金屬

B.若向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明廢液中含有Cl-

C.若向廢液中加少量鐵粉,充分反應后無固體剩余,說明廢液中含有Fe3+

D.若向廢液中滴加KSCN 溶液,無現象,再加入氯水后溶液呈血紅色,說明廢液中含有Fe2+

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積從而_____________。

(2) 加入NH3·H2O調節(jié)pH=8可除去____(填離子符號)，此時，溶液中該離子的濃度為______mol·L－1。再加入NaOH調pH=12.5,溶液內剩余的陽離子中______完全沉淀,____部分沉淀 (填離子符號)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是____。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39。

(3由于Na2S2O5具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴格的規(guī)定。某化學興趣小組在測定某白葡萄酒中Na2S2O5的殘留量時，取40mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.02 mol·L－1碘的標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液5mL，則滴定終點的現象為__________，Na2S2O5的含量是以SO2來計算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量以計為______。

A. Na＋的結構示意圖：

B. Cl2O的結構式：Cl—O—Cl

C. 中子數比質子數多3的氯原子：3517Cl

D. CO2的電子式：