【題目】已知反應：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

（1）上述物質中，_________（填結構簡式，下同）的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志；常見的酸性調味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油狀液體是_____________。

（2）乙醇中官能團名稱是______，比乙醇少一個碳原子的同系物的結構簡式是______。

（3）生成乙酸乙酯的化學方程式是__________________________。

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(2)B中的現(xiàn)象是__________________。

(3)C中出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應中Na2S做____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)D溴水褪色，該反應S元素的價態(tài)變化是由+4價變?yōu)?/span>________________價。

(5)E的作用是_____________，離子方程式為_________________________。

(6)上述實驗D體現(xiàn)SO2的性質是_________________。

【題目】常溫下，，常溫下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.在任何溶液中，、均相等

B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于

C.a點對應的等于c點對應的

D.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

A．CH4 B．CH2=CH2 C．

D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白質

（1）酸性比碳酸強的是______（填字母編號，下同）．

（2）易發(fā)生銀鏡反應的是______．（3）具有正四面體結構的是______．

（4）通常用于檢驗碘單質的是______．（5）可用于合成聚乙烯塑料的是______．

A. ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

B. 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C. ＣｕＳＯ４與ＺｎＳ反應的離子方程式是ＣｕＳ↓

D. 整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

將一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一種重要的化工原料，用途十分廣泛，除用于化學工業(yè)外，還非常廣泛應用于肥料、非堿性清潔劑、護膚品、油漆添加劑與炸藥的制造等方面。

【1】關于濃硫酸的說法正確的是

A.易揮發(fā)

B.見光分解

C.密度比水的小

D.常溫下能使鋁片鈍化，濃硫酸作氧化劑

【2】稀硫酸可以用于實驗室制氫氣，反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應的反應類型說法正確的是

A.化合反應B.復分解反應C.置換反應D.分解反應

【3】在其他條件不變的情況下，欲提高硫酸與鋅反應產生氫氣的速率，可以采用的措施有

A.選用顆粒更大的鋅粒

B.升高反應溫度

C.用98%濃硫酸來代替稀硫酸反應

D.加入硫酸鉀溶液

【4】下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是

A.S+O2SO2

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+CO22CO

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

A.相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

B.某物質的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－a

C.物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) +c(H+) =c(S2―) +c (HS―)+c (OH―)

D.AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

A.CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O

C.CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑

D.CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

A.C位于元素周期表中第3周期第VA族

B.B的非金屬性比A強

C.C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比B的強

D.原子半徑：r(B)<r(C)