【題目】將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定條件下2min時達到平衡，測得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正確的是

A.若恒容下，充入氮氣，則c(SO3)小于0.04mol·L-1

B.該條件下反應的平衡常數(shù)為1.6×103

C.v(O2)= 0.02 mol·L-1.min-1

D.使用催化劑若平衡沒有移動，則該反應達到化學平衡狀態(tài)

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1

A.c(H+)c(OH－)>1×10-14

B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)

C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)=c(XO43－)+c(OH－)

D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42－)+c(XO43－)

(2)在25℃、101kPa下，一定質量的無水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為_______________。

(3)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是_______________。

(4)化學反應中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。已知：E(H—H)＝436kJmol－1，E(Cl—Cl)＝243kJmol－1，E(H—Cl)＝432kJmol－1。則H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g) ΔH＝_______________。

(5)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)過程中能量變化的示意圖，請計算每生成1molNH3(g)放出熱量為_______________。

（1）汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：① 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ/mol，② N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ/mol，③ 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ/mol。 回答下列問題：

CO的燃燒熱為________。CO將NO2還原為單質的熱化學方程式為______________。

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將煤氣化轉化為水煤氣，其反應原理為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。

①該反應在_________下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）。

②水煤氣燃燒過程中產生的CO2氣體可以與“84消毒液”的主要成分NaClO發(fā)生反應，該反應的離子方程式為：___________________________________________________。（已知：酸性HCO3-<HClO<H2CO3）

（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1條件下平衡常數(shù)K＝________________（保留小數(shù)點后二位）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是______。

③該反應的△H ____0(填填“小于”，“大于”）。

3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是( )

A. 前2min，D的平均反應速率為0.2mol/(L·min)

B. 此時，B的平衡轉化率是40％

C. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

D. 增大該體系的壓強，平衡不移動

（1）通過實驗A、B，可探究出_______的改變對反應速率的影響，其中V1=_____，T1=span>_____，通過實驗_______可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

（2）若t1＜8，則由實驗A、B可以得出的結論是______________________；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，從反應開始到有結束，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為__________。

（3）該反應中有無色無味氣體產生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應反應的離子方程式_______________。

（4）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是_______________，相應的粒子最有可能是（填符號）_______。

Ⅱ．（1）用大蘇打（硫代硫酸鈉）和硫酸溶液發(fā)生反應時溶液變渾濁的時間，也可研究外界條件對化學反應速率的影響。寫出相應反應的化學方程式_______。
（2）已知大蘇打溶液與Cl2反應時，1mol Na2S2O3轉移8mol電子。該反應的離子方程式是__________。

A.=1.0×1012的溶液中：Na+、Ca2+、C1O4－、CH3COO－

B.NH4Fe(SO4)2溶液中：H+、Mg2+、C1－、NO3－

C.水電離出的c(H+)=1.0×10-12molL-1的溶液中：K+、Al3+、Br－、SO42－

D.0.010molL-1Ba(OH)2溶液中：NH4+、Na+、C1－、HCO3－

A.0.1molL-1NH4A溶液顯中性，說明HA為弱電解質

B.1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

C.Na、Al、Fe三種單質在一定條件下都能與水反應生成H2和相應的堿

D.水電離出的c(OH－)=1×10-13molL-1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl－、HCO3－

A.流程②的反應說明Ⅰ的非金屬性弱于Cl

B.經(jīng)①和④所得溶液中，I－的濃度后者大于前者

C.氯元素的相對原子質量是35.5，則存在的35Cl、37Cl所占的百分比約為3：1

D.若在流程②和⑤中要得到等量的I2，則需消耗的n（Cl2）：n（KClO3）＝5：2