A.若甲為氣態(tài)氫化物，乙為淡黃色固體，則丙具有漂白性

B.若甲為氣體單質，乙為含有極性共價鍵的非極性分子，則反應②為吸熱反應

C.若甲為金屬氧化物，乙的水溶液呈酸性，則丙既能與強酸又能與強堿反應

D.若甲為金屬單質，反應④為置換反應，則往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠�紅色

A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

B.已知Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) ，故AgBr不可能轉化為AgCl

C.將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀

D.向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉化率：段小于段

【題目】－定條件下，各微粒有如下變化(示意圖如下)，其中和O代表短周期前10號不同元素的原子。反應物為液體，生成物均為氣體。

下列有關判斷錯誤的是

A.反應物的名稱是乙烯

B.上述反應的氧化產物為

C.反應前后，一定是共價鍵的斷裂與生成

D.上述反應方程式，物質之間沒有確定的系數(shù)比

A. 三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

下列說法錯誤的是

A.固體I可溶于飽和NH4Cl溶液

B.氣體I能使無水CuSO4變藍色

C.溶液I和溶液Ⅱ常溫下均能與Cu反應

D.在固體Ⅱ的濁液中加入KI溶液可產生黃色沉淀

下列敘述錯誤的是（ ）

A.步驟（1）產物中殘留的苯酚可用溶液檢驗

B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性溶液發(fā)生反應

C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與溶液發(fā)生反應

D.步驟（2）產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

下列說法不正確的是

A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度均可加快溶解速度

B. 濾渣的主要成分是SiO2和Fe

C. “沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學方程式為: FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑。

D. “氧化”Fe(OH)2漿液時，可用氯氣代替空氣

【題目】海冰是海水凍結而成的咸水冰。海水凍結時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設鹽分以一個NaCl計，其大致結構如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )

A.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多

C.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內層NaCl的濃度約為設冰的密度為

【題目】所謂手性分子是指在分子中，當一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。例如，有機化合物有光學活性。則該有機化合物分別發(fā)生如下反應后，生成的有機物仍有光學活性的是(　　)

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應

B. 與NaOH水溶液共熱

C. 與銀氨溶液作用

D. 在催化劑存在下與氫氣作用