【題目】已知：某二元酸H2XO4在水中電離分兩步：H2XO4=H++HXO4-，HXO4-H++XO42-。常溫下，在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液，溶液溫度與溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.該NaOH溶液的pH=13

B.滴加過程中，水的電離程度先變大，后變小

C.F點溶液中c(OH-)>c(HXO4-)

D.G點溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)

A．芥子醇的分子式是C11H12O4

B．芥子醇分子中所有原子可能在同一平面

C．1mol芥子醇能與足量溴水反應消耗3molBr2

D．1mol芥子醇與足量的氫氣反應消耗氫氣4mol

A. 常溫下， A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×10－10

B. 點e溶液中水電離出的H+濃度為 10－6.23mol/L

C. 點c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點 e溶液中的 n(Cl－)

D. 點d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)

①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②可以和NaOH溶液反應

③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應

④在一定條件下可以發(fā)生消去反應

⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應

⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應

其中正確的是（ ）

A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤

A.Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2molL-1

B.NaHA溶液的pH<7

C.曲線Ⅰ代表A2-，曲線Ⅲ代表H2A

D.V(鹽酸)=30mL時，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)

A.C6H5CH2CH2OH與C6H5OH互為同系物

B.CH3CHO與CH3COOH在一定條件下均能與新制氫氧化銅反應

C.與互為同分異構(gòu)體

D.H2O與D2O互為同素異形體

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)

(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A________、F________。

(5)寫出反應③的離子方程式：___________。

(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。

Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負極的電極反應式_______________。

(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：

假設(shè)1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋

假設(shè)2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋

假設(shè)3：____________。

(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。

(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。

Ⅱ.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液實驗。

實驗記錄：

A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙先變藍后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；

B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。

(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式)，試分析生成該物質(zhì)的原因______。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　�c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．