A.點①時：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

B.點②時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值：③點等于④點

D.恰好完全中和時，將兩種溶液混合后：c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)

請回答下列問題：

(1)F的分子式為______，化合物C中所含官能團的名稱是______、_______。

(2)寫出下列反應過程的反應類型：丙烯→F________；A→B_________。

(3)1molA與2molNaOH反應發(fā)生消去反應的化學方程式為________________；B轉化為C的化學方程式為______________________________________。

(4)E的一種同分異構體M具有如下性質：①能發(fā)生銀鏡反應；②1mol M與足量的金屬鈉反應可產生1mol H2，則M的結構簡式為_____________________。

A.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

C.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

D.點⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

A.點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B.點b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D.點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

A.溶液pH=5時，c(NH3H2O)=1.0×10-5molL-1

B.電解過程使NH4+的水解程度減小，pH增大

C.若b=56mL，c(NH4+)≈5.01×10-2molL-1

D.若將陽極產生的bmL氣體重新通回溶液，c(NH4+)不會改變

請回答下列問題：

（1）反應①到⑥中消去反應是：_______________。

（2）反應②的條件為：_______________。

（3）A結構簡式：_______________。

（4）反應③化學方程式：______________________________________________________。

（5）在E的粗產物中，經檢測含有高分子聚合物雜質。寫出該高聚物雜質的結構簡式：____________。

（6）寫出滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：_______________。

Ⅰ．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結構；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應

Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入_____，其目的是________________________。

（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：______________________。

（3）在該實驗中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1 mol乙酸乙酯，為什么？__________________________________________。

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭�，在方括號內填入適當?shù)姆蛛x方法。

試劑a是__________，試劑b是__________；分離方法①是________，分離方法②是________，分離方法③是______。

（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________________。

（1）A與過量的NaOH溶液反應時，A與參加反應的NaOH的物質的量之比是____________。

（2）A與新制Cu(OH)2反應時，A與被還原的Cu(OH)2的物質的量之比是___________。1molA最多能消耗____________mol Cu(OH)2。

（3）A與過量的NaHCO3反應時，A與NaHCO3的物質的量之比是____________。

下列說法錯誤的是

A.a點溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1

B.b點溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)

C.c點溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)

D.室溫時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Kal的數(shù)量級為10—7

A.80％B.60％C.40％D.20％