【題目】常溫下,用石墨電極電解100mL、0.1molL-1NH4Cl溶液,電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì),溶液的pH隨陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)變化的曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液pH=5時(shí),c(NH3H2O)=1.0×10-5molL-1
B.電解過(guò)程使NH4+的水解程度減小,pH增大
C.若b=56mL,c(NH4+)≈5.01×10-2molL-1
D.若將陽(yáng)極產(chǎn)生的bmL氣體重新通回溶液,c(NH4+)不會(huì)改變
【答案】C
【解析】
用惰性材料作電極,電解NH4Cl溶液,根據(jù)電解原理,陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O-4e-=O2↑+4H+,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,據(jù)此分析;
A. 溶液的時(shí),溶質(zhì)只有NH4Cl,溶液中的,由于溶液中氫離子濃度包括水電離出的H+和NH4+水解產(chǎn)生的H+,則由,可知略小于,故A說(shuō)法錯(cuò)誤;
B. 由圖可知,電解過(guò)程中,陰極是氫離子放電,使銨根離子的水解平衡正向移動(dòng),銨根離子的水解程度加大,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;
C. 若氯氣為56mL,則溶液中的,,由溶液中電荷守恒可知,,則,故C說(shuō)法正確;
D. 電解過(guò)程中,陰極產(chǎn)生氫氣,陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣,若將陽(yáng)極產(chǎn)生的bmL氯氣重新通回溶液,溶液不能回復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),會(huì)改變,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。
答案:C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的同一主族的三種元素,其化合物在工業(yè)農(nóng)業(yè)中有重要用途。
(1)氮有多種重要的化合物。其中,N2O可用作發(fā)泡劑。
①NH3在加熱和有催化劑的條件下,可以與O2反應(yīng)生成N2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
②在體積為1L的密閉容器中充入1mol N2O氣體,發(fā)生反應(yīng)2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。在不同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。該反應(yīng)的△H_________0(填“>”、“<”或“=” ),P1_______P2(填“大于”、“小于”或“等于”),370℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)也相似,下列對(duì)PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_________(選填字母序號(hào))。
a.能與NaOH溶液反應(yīng) b.含有離子鍵與非極性共價(jià)鍵 c.水溶液顯酸性
(3)三價(jià)砷有劇毒,五價(jià)砷毒性減弱。含As2O3的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為AsO43-而降低毒性。該反應(yīng)的離子方程式是_________。
(4)HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是________,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí),某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略),其實(shí)驗(yàn)操作為:先按圖安裝好裝置,關(guān)閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開(kāi)活塞a、b、c,通過(guò)控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試回答以下問(wèn)題:
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________,B的作用:_____________;C中熱水的作用:_____________________。
(2)M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象:_______________,從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑______(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng),還可以認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用需要一定的_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,如果撤掉酒精燈,反應(yīng)__________(填“能”或“不能”)繼續(xù)進(jìn)行,其原因是_____________。
(5)驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 水的電離程度:a>b>c
B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體,完全燃燒后生成15.68L CO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),混合氣體中乙烷的體積百分含量為( )
A.80%B.60%C.40%D.20%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.1mol/L的CuCl2溶液,實(shí)際操作步驟有:
①在天平上稱(chēng)量一定量的CuCl2,放入燒杯,加水溶解;
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1~2厘米處,改用膠頭滴管加水至刻度;
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,并搖勻;
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。填寫(xiě)下列空白:
(1)稱(chēng)量CuCl2的總質(zhì)量是______;
(2)操作步驟的正確順序是(填序號(hào))________;
(3)本實(shí)驗(yàn)使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______;
(4)若沒(méi)有進(jìn)行④操作,會(huì)使結(jié)果(填偏高、偏低或無(wú)影響,下同)_____;
(5)若用天平稱(chēng)固體時(shí),砝碼上沾有油污,則所配制的溶液濃度將_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.HX、HY起始溶液體積相同
B.均可用甲基橙作滴定指示劑
C.pH相同的兩種酸溶液中:
D.同濃度KX與HX的混合溶液中,粒子濃度間存在關(guān)系式:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)平衡時(shí),A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是( )
A.x+y<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com