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【題目】高純碳酸錳(MnCO3)廣泛應(yīng)用于電子行業(yè),制造高性能磁性材料。工業(yè)利用含錳廢水(主要含Mn2+、、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)制備碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下:
已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | MnS | MnCO3 |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 5.2 | 6.4 | 9.8 | ≥0 | ≥7 | ≥7 |
回答下列問題:
(1)試劑X是___________ (填標號)。
a.Cl2 b.MnO2 c.濃HNO3 d.H2O2
(2)“濾渣1”中主要成分的化學式為__________。
(3)“除重金屬”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______;反應(yīng)中使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是________。
(4)“50℃碳化”得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程式為_____,反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8~7.4,加入稍過量的NH4HCO3的目的是______使MnCO3沉淀完全,溶液的pH不能過低的原因是_____。
(5)由 MnCO3可制得重要的催化劑MnO2,2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2,F(xiàn)在空氣中加熱460.0g的MnCO3,得到332.0g產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品MnO2的質(zhì)量分數(shù)是___________。
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【題目】咖啡酸(如圖),存在于許多中藥,如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中,咖啡酸有止 血作用.下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是( )
A. 咖啡酸的分子式為C9H8O4
B. 1mol咖啡酸可以和含4molBr2的濃溴水反應(yīng)
C. 1mol咖啡酸可以和3molNaOH反應(yīng)
D. 可以用高錳酸鉀檢驗出咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵
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【題目】不同溫度下,水溶液中c(H+)與 c(OH+)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A.若從a點到c點,可采用在水中加入酸的方法
B.b點對應(yīng)的醋酸中由水電離的c(H+)=10-6mol·L-1
C.T ℃時,0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=11
D.c點對應(yīng)溶液的Kw大于d點對應(yīng)溶液的Kw
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【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:
請回答下列問題:
(1)上述晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是____。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為:___。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體,原因是____。
(4)每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為__。
(5)冰的熔點遠高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個重要的原因是_____。
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【題目】化學家們合成了如圖所示的一系列星烷,如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是( )
A.它們之間互為同系物
B.六星烷的化學式為C18H24
C.四星烷與互為同分異構(gòu)體
D.它們的一氯代物均只有兩種,而三星烷的二氯代物有四種
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【題目】某課外活動小組的同學欲探究鎂與濃硫酸的反應(yīng),甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫外,還可能產(chǎn)生氫氣。為驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確,丙同學設(shè)計的實驗裝置如圖所示(鎂粉與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該氣體發(fā)生裝置已略去)。
(1)儀器E的名稱是_____________。
(2)鎂粉與濃硫酸共熱時生成二氧化硫的化學方程式為_____________。
(3)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_____________。
(4)B 中加入的試劑是_______,其作用是_____________。
(5)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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【題目】室溫下,將0.1000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L-1的某一元堿MOH溶液中,溶液的pH隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.該一元堿的電離方程式為MOH = M++OH-
B.a、b、c三點中,b點水的電離程度最大
C.室溫下,MOH的電離常數(shù)Kb=1×10-5 mol·L-1
D.b點:c (M+)=c (Clˉ)
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【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法不正確的是( 。
A. 該晶體屬于離子晶體
B. 晶體的化學式為Ba2O2
C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似
D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
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【題目】如圖所示,某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題:
(1)甲烷燃料電池負極反應(yīng)式是__________________;
(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為________________________;
(3)若在標準狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為________L ,丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g;
(4)某同學利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示),用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液,陽極選用________作電極。
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【題目】某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化,設(shè)計實驗方案并記錄如下
Ⅰ.將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W,過濾,得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ.向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液 出現(xiàn)渾濁
Ⅲ.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴飽和Na2S溶液 沉淀變?yōu)楹谏?/span>
Ⅳ.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴濃氨水 沉淀逐漸溶解
(1)步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為_______________;
(2)由步驟Ⅱ的渾濁可推測,濾液X中除了含有Na+、NO3﹣,還含有的離子有_______________;
(3)能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為____________.沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是_____________;
(4)已知:Ag++2NH3H2O===Ag(NH3)2++2H2O,用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因______________;
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