A.將0.2 molFeCl3 水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2 NA

B.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-離子數(shù)為0.2 NA

C.0.1mol·L1 NH4Cl溶液中 NH數(shù)小于0.1 NA

D.1L 2mol·L1K2S溶液中H2S、S2-和HS-的總數(shù)為2NA

請回答下列問題：

(1)C的化學名稱為________，G中所含的官能團有醚鍵、_______(填名稱)。

(2)B的結構簡式為________，B生成C的反應類型為___________。

(3)由G生成H的化學方程式為___________。

(4)化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 ②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應

(5)設計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_________________________

(1)常溫時，FeCl3 溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示________）

(2)常溫時，Na2CO3溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示______）

(3)用石墨作電極電解AgNO3溶液，電解一段時間后溶液的酸性_____（填“增強”、或“減弱”），陽極產物是_______，陰極產物是______，電解反應的總方程式為________；

(4)用石墨作陽極，鐵作陰極電解Na2SO4溶液，電解一段時間后溶液的酸性_____（填“增強”、“減弱”或“不變”），陽極產物是_______，陰極產物是______，電解反應的總方程式為__________；

(1)催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol

則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

(2)氨是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示：

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的實驗數(shù)據可得到“c—t”的關系，如圖所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，在1100K時，CO2的體積分數(shù)為__________。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]。

(4)在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯原理如圖所示

①太陽能電池的負極是_______(填“a”或“b”)

②生成丙烯的電極反應式是___________。

回答下列問題：

（1）下列關于糖類的說法正確的是___。(填標號)

a．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖

c．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全

d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應類型為___。

（3）D中的官能團名稱為___，D生成E的反應類型為___。

（4）F 的化學名稱是___，由F生成G的化學方程式為____。

（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有____種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為____。

（6）參照上述合成路線，以(反，反)2，4己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選)，設計制備對苯二甲酸的合成路線____。

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s)=2G(g)忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化如表所示：

①b＞f ②915℃，2.0MPa時E的轉化率為60% ③該反應的S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)。上述中正確的有

A.4個B.3個C.2個D.1個

【題目】在2L恒容密閉容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），發(fā)生反應為M（s）+R（g）X（g）+Y（g） △H；所得實驗數(shù)據如表所示：

下列推斷正確的是（ ）

A.上述反應中，△H＜0

B.實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=0.5

C.實驗①經4min達到平衡，0～4 min內υ（X）=0.2mol·L-1·min-1

D.實驗③中a=6.00

A. 加催化劑 B. 向密閉容器中加入氬氣

C. 降低溫度 D. 增大反應物中NO的濃度

A.圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的ΔH>0

C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率大于b點

D.圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

A. 圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化